题目内容

7．对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是（　　）
A．单质：H2，O2，N2B．酸：HCl，H2SO4，H2O
C．碱：NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2OD．混合物：空气、合金、溶液

分析 根据单质是由一种元素组成的纯净物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；混合物是含有多种物质的物质；进行分析判断．

解答 解：A、H2，O2，N2都是单质，正确；
B、水不是酸，错误；
C、NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2O都是碱，正确；
D、空气、合金、溶液全是由多种物质组成的混合物，正确；
故选B．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、酸、碱以及混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．C、O、H、Ca是常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）澄清石灰水中的溶质Ca（OH）2；（2）初中化学实验最常用溶剂H2O；
（3）食品包装袋中的干燥剂生石灰CaO；（4）汽水中含有的酸H2CO3．
18．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2），氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸HCl和次氯酸（HC了），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质，且变色后不能恢复原色，氯气也能与碱溶液发生化学反应，用氧气与氢氧化钙发生如下反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．请仿照制取漂白粉的反应写出氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（1）某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，溶液红色突然褪去变成无色，请猜想溶液红色褪去变成无色的两个原因（用简要文字说明）；
①溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；②氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液在中性或酸性溶液中显无色．
（2）请设计一个简单的实验，探究（1）中溶液红色褪去变成无色的原因是①还是②，并作简要说明：取（1）中褪色后的无色溶液1～2mL于试管中，然后滴加过量的NaOH溶液，若溶液由无色变成红色，证明（1）中溶液红色褪去的原因是氯水中的盐酸和次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性变为中性甚至酸性；
若溶液仍然为无色，证明（1）中溶液红色褪去的原因是氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成无色物质．
（3）小慧同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉．
【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
【查阅资料】①漂白粉是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2的混合物，其有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2．Ca（ClO）2可溶于水，在空气中即可发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO3
②HClO：有漂白作用，如能使红墨水等的有色物质褪色；不稳定，分解生成HCl绝O2；
③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性．
实验1：检验该漂白粉是否失效？
实验操作：向烧杯中加入适量漂白粉样品，加水后通入CO2气体，再滴加一滴红墨水，发现红墨水不变色现象，该漂白粉已经变质．
【进行猜想】
猜想一：CaCO3；   猜想二：CaCl2和CaCO3；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca（OH）2
【实验记录】
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸有气泡出现猜想二成立
②另取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加
碳酸钠溶液 		产生变色沉淀
③另取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加
酚酞试液 		 
酚酞试液不变色 
【实验反思】
（1）猜想一肯定是不正确的，理由是因为氯化钙不能和空气中的物质反应，因此固体中一定含有氯化钙．
（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为B（填序号）A、CaCl2B、CaCO3C、Ca（ClO）2漂白粉应密封保存．
15．某地三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡，该事件提醒我们：
（1）进入洞穴前，需要进行灯火实验，当证明洞内缺氧时，应携带供氧设备进入洞穴．
（2）为弄清洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某学生设计如图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题：
资料：无水硫酸铜本身是白色的，遇到水后变成蓝色．

①实验时，先用大注射器从洞内抽取气体样品，然后将气体注入装置A中进行实验，实验过程中，能证明洞内气体中含有水蒸气的现象是无水硫酸铜变蓝，若B中出现澄清石灰水变浑浊的现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；若D中出现黑色粉末逐渐变红和澄清石灰水变浑浊的现象，则证明洞内气体中含有一氧化碳，写出此时玻璃管内发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+C02．
②若洞中气体含有CO，在D处尚缺少的装置是末端连一燃着的酒精灯或气球，其作用是尾气处理防止CO污染空．
2．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
B．观察MgSO4溶液的颜色
C．CuSO4溶液加适量NaOH溶液，振荡后静置，上层清液颜色消失
D．CuSO4溶液加适量BaCl2溶液，振荡后静置，上层清液颜色未消失
12．中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验．
（1）写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）小组认为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和温度计等．小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是AC．
A、无色酚酞试液    B、氯化钠溶液    C、硫酸铜溶液
（3）小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂．此时他立刻停止了滴加，小组决定对烧杯内的溶液中溶质的成分进行探究．
【提出问题】根据中和反应的原理，一定含有的溶质是氯化钙，还可能含什么溶质呢？
【猜想假设】猜想甲：含有Ca（OH）2；    猜想乙：含有HCl；
猜想丙：含有HCl与Ca（OH）2的混合物．
【实验探究】
①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存．
②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是碱能使酚酞变红色．
③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：
实验操作预测现象结论
取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的碳酸钠溶液．有气泡产生且溶液中出现沉淀猜想乙正确
【反思拓展】
中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子=水，将该表达式用化学符号表示为H++OH-=H2O．
19．用如图所示装置测定空气里氧气的含量．实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号，用弹簧夹夹紧胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即仲入瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流迸集气瓶中，液面上升到图中A位置．
（1）由上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．能够得到该结论运用了氮气的有关性质，请写出其中氮气的一种性质不燃烧、不支持燃烧
（2）写出红磷燃烧的文字表达式．磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）该实验中，若测得氧气体积分数偏小，请列举出两种造成此情况的可能原因①红磷的量不足②装置漏气．
（4）该实验中，能否用碳、硫代替红磷？不能，为什么？碳、硫燃烧的产物是二氧化碳、二氧化硫气体，钟罩内气体减少不明显．
16．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．试管内溶液中溶质的质量不变B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变D．试管内水的质量不变
17．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法不合理的是（　　）
混合物试剂或方法
A铜粉 （铁粉）磁铁吸引
BCO  （CO2）将混合气通入足量澄清石灰水
CCO2  （CO）点燃混合气体
DCu   （Fe）加入足量稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D

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