Question

【题目】氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2) 生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。

[资料]（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

（2）

按要求回答下列问题:

（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是____________(填化学式)。

（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_________________。

（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有____________( 填元素符号)。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_________洗涤、低温烘干”。为得到纯净的Cucl晶体，可用下列___________(填字母序号)进洗涤。

a.乙醇

b.蒸馏水

c.氯化钠溶液

Answer 1

【答案】Cu、Fe 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O O、S 过滤 a

【解析】

（1）废液中加入过量铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铜和铁粉，故填：Cu、Fe。

（2）滤渣1加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。

（3）反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价，滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6价变为+4价，化合价发生改变的非金属元素有O、S，分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯净CuCl晶体，可用下乙醇洗涤，因为CuCl在乙醇中不溶解，故填：O、S；过滤；a。