题目内容

10．写出下表中的物质名称或化学式．
物质名称或俗名盐酸金刚石氯化亚铁
化学式HClCFeCl2

分析 由化合物的名称可以知道物质的元素组成，根据化合物的化学式的写法和化合价就能写出化合物的化学式．
只有熟记元素符号和元素名称，才能根据化学式的读法得到物质的名称．

解答 解：盐酸的化学式为HCl；金刚石是碳的单质，化学式为C；FeCl2中铁元素为+2价，故FeCl2读作氯化亚铁．
故填：

物质名称或俗名盐酸金刚石    氯化亚铁     
化学式  HCl          C     FeCl2

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，注重基础．

练习册系列答案
相关题目
20．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化的关系的是（　　）
A．B．C．D．D、
1．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．产生白色沉淀反应的化学方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：使碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为沉淀物上会附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
18．能说明纸张燃烧是化学变化的是（　　）
A．发光B．放热C．生成二氧化碳D．纸张的面积变小
5．“酒香不怕巷子深”，从分子角度分析说明了：分子在不停的运动“天干物燥，小心火烛“，说明了引起火灾需要可燃物、温度达到着火点和与空气（或氧气）接触的三个条件，且这三个条件缺一不可．
15．按要求写出下列化学方程式
（1）实验室用高锰酸钾加热制氧气：
化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型分解反应；
（2）铜绿受热分解
化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O，反应类型分解反应；
（3）磷在空气中燃烧：
化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，反应类型化合反应．
2．实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气．若忘记加入二氧化锰，其结果是（　　）
A．不能产生氧气B．产生氧气的速率慢
C．产生氧气的总量减少D．没有氯化钾生成
19．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（　　）
A．
 可以验证质量守恒定律
B．
常温下，二氧化碳能溶于水
C．
只能探究可燃物的燃烧需要的一个条件
D．
黄铜的硬度比纯铜的大
18．已知反应A+NaOH═H2O+B由此可知B与A的相对分子质量相差：22．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网