题目内容

10．在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了-定的作用．某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：根据上述实验推断该融雪剂组成可能是（1）MgCl2、NaNO3；（2）MgCl2、NaCl；（3）MgCl2、NaNO3、NaCl．
写出在图示的实验中一定发生了的化学反应的方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl或NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

分析 根据铜离子在溶液中显蓝色，所有的钠的化合物都溶于水，镁离子和氢氧根离子会生成沉淀，所有的硝酸盐都溶于水，氯离子和银离子会生成沉淀进行分析．

解答 解：据探究试验可知，加水溶解后溶液为无色，说明融雪剂中没有硫酸铜（硫酸铜溶液是蓝色）；这时的融雪剂可能有氯化钠、氯化镁、硝酸钠组成．再加氢氧化钠溶液，这时与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的物质是氯化镁，故融雪剂中一定有氯化镁；氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，所以再加硝酸银溶液生成沉淀的物质是氯化钠，但氯化钠可以是刚刚生成的，也有可能是原来的氯化钠，硝酸钠不与所加物质反应，故氯化钠、硝酸钠也可能有．所以该融雪剂的组成可能是氯化镁或氯化镁和氯化钠或氯化镁和硝酸钠或氯化镁、氯化钠和硝酸钠；融雪剂中的氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀．反应方程式分别为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
故答案为：（1）MgCl2、NaNO3；（2）MgCl2、NaCl；（3）MgCl2、NaNO3、NaCl；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl或NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

点评 本题通过试验探究融雪剂的组成，考查了氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠四种物质遇水的变化，加氯化钠、硝酸银后的反应．即使学生了解了融雪剂的组成又熟悉了化学反应．

练习册系列答案
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20．用化学符号表示：
镁离子Mg2+，3个氮原子3N，-2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$．
1．T温度下把5gA物质放入97g水中，充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．3%B．5%C．5.15%D．49%
18．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法．下列归纳完全正确的是（　　）
A物质的性质与用途B化学用语与意义
N2化学性质稳定--填充食品袋防腐
O2支持燃烧--可做火箭燃料
熟石灰呈碱性--改良酸性土壤		五个氢原子--H5
三个水分子：3H2O
两个钙离子：2Ca+2
C物质的鉴别及分离与提纯D物质与微粒构成
氢氧化钠和硝酸铵--加水可以区分
除去CaO中混有的少量CaCO3--
可加入适量的稀盐酸，蒸发
除去CO中混有的少量CO2--依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液		金属镁--由镁原子构成
氮气--由氮分子构成
氯化钠--由Na+和Cl_
A．AB．BC．CD．D
5．溶解度表示在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．不指明溶剂，所说的溶解度是指物质在水中的溶解度．20℃时氯化钠的溶解度是36g，指的时20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．
15．从H、O、C、Ba四种元素中选择其中的元素，按要求写一种物质的化学式：
（1）一种常用的溶剂H2O，
（2）能与氢氧化钠反应的气体CO2，
（3）酸H2CO3，
（4）碱Ba（OH）2，
（5）难溶性盐BaCO3，
（6）金属氧化物BaO．
2．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
19．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（　　）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应
20．化肥为保证粮食丰产起了重要作用，下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．NH3•H2OB．K2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）2

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