题目内容

在一瓶NaCl的饱和溶液中，加入一些NaCl晶体，则

[　　]

A．晶体质量减少

B．溶液的质量增大

C．晶体的质量不变

D．溶质的质量增大
答案：C
练习册系列答案
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（2013?北京）水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是
D
D
（填字母序号）．
A、河水     B、自来水     C、矿泉水     D、蒸馏水．
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为
9：25
9：25
．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（4）水在化学实验中具有重要的作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K．请解释导管内液面上升和下降的原因：
铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出
铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出
．
（2013?金坛市模拟）以下是我市今年初三学生参加化学实验技能考查的内容“二氧化碳制法和性质”．
提供的药品有：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、石灰石、碳酸钠、澄清石灰水  浓NaOH溶液、饱和NaHCO3 溶液
提供的常用仪器有：

（资料：二氧化碳在饱和的NaHCO3 溶液中的溶解量可忽略不计）
【考场片段】
（1）甲同学：第一步选择仪器
①②③
①②③
 （填仪器编号）组装好发生装置；
第二步向装置中加入药品．结果反应剧烈并迅速停止，她都没来得及收集气体．
你认为甲所取的固体药品是
碳酸钠
碳酸钠
，操作中缺少的主要步骤是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）通常制得的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，乙同学准备利用上述药品制一瓶干燥且纯净的CO2气体，并检验CO2的性质，设计如下装置．

Ⅰ．B瓶中的试剂是为了
吸收CO2的HCl
吸收CO2的HCl
，B中发生反应的化学方程式是
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
；C瓶中应盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
．
Ⅱ．乙同学认为A装置比甲组装的发生装置使用更方便，理由是：
随关随停
随关随停
．
Ⅲ．现用装置D收集二氧化碳．与D匹配最合适的带导管的橡皮塞是
C
C
．
夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：
【提出问题】：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
【查阅相关资料】：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
【猜想】：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
【设计与实验】小强同学设计的主要实验装置如图所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告．
序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的
① 在广口瓶中加入少量
二氧化锰
二氧化锰
（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入
稀盐酸
稀盐酸
．
无
无
检验溶液中是否含有过氧化氢
检验溶液中是否含有过氧化氢
② 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞． 生成大量无色气体．
检验过氧化氢分解
检验过氧化氢分解
然后
用带火星的木条接近导管口
用带火星的木条接近导管口
．
带火星的木条复燃
带火星的木条复燃
 验证生成气体的成分
第②步操作得到的结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢．
③ 待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞． 生成大量无色气体．
检验碳酸钠和盐酸反应
检验碳酸钠和盐酸反应
将生成的气体通入
澄清石灰水
澄清石灰水
．
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
．		 验证生成气体的成分
第③步操作得到的结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠．
【实验的初步结论】：小强认为“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，所以“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
【反思与评价】：根据探究经历，我知道还可以用红砖粉末等代替，同样可以达到实验效果；操作③中加入b中液体能产生所验证的气体，除碳酸钠等碳酸盐外，另一种俗名为小苏打的碳酸氢盐也有如此特性，化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是
硫酸铜溶液
硫酸铜溶液
．氨气（化学式NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性．如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是
向下排空气法
向下排空气法
，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈
蓝
蓝
色．我国著名的化学家
侯德榜
侯德榜
先生发明的制碱原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，用
过滤
过滤
的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是
使CO2更易被吸收
使CO2更易被吸收
．
（2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
（1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸  
实验现象
化学反应方程式
写出乙中反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

温度
溶解度		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①静置后只析出NaHCO3晶体的原因
碳酸氢钠溶解度最小
碳酸氢钠溶解度最小
；
②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使
NaCl
NaCl
（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体．
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为
B
B
．

通过分析和计算说明你的理由．

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