Question

8．实验室要检验某补钙剂的质量分数，现将该10克补钙剂制成粉末与20g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为27.8g．
（1）青少年缺钙出现的疾病是佝偻病．
（2）该品牌补钙剂中CaCO₃质量分数为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：
青少年缺钙会造成佝偻病；
根据质量守恒定律可求得，生成二氧化碳质量=10g+20g-27.8g=2.2g
（2）设参加反应的CaCO₃的质量为x，参加反应的HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100        73                         44
x             y                       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
该品牌补钙剂中CaCO₃质量分数是$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
该盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{20g}$×100%≈18.3%
答：（1）青少年缺钙出现的疾病是 佝偻病；
（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO₃的质量为0.5g；
（3）该盐酸中溶质的质量分数约为18.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．