题目内容

6．实验证明：某气体Q在空气中燃烧有水生成，下列据此推测出物质Q的结论正确的是（　　）
A．氢气B．含H元素C．酒精D．含H、O两种元素

分析 根据质量守恒定律，结合题意“Q气体在空气中燃烧有水生成”，反应为：Q和氧气点燃有水生成；水中的氢元素一定来自Q，但水中的氧元素不一定来自Q，可能来自氧气．

解答 解：由分析可知，反应为：Q在空气中和氧气点燃有生成水；水中的氢元素一定来自Q，即：Q中一定含有氢元素，所以Q可能为氢气、甲烷等气体；但水中的氧元素不一定来自Q，可能来自氧气，故Q可能含有氧元素，可能没有．
故选B

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；了解元素在化学变化过程中的特点．

练习册系列答案
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7．豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝圊剂中可能含有Na2SO4；、Ca（OH）2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如表实验：
实验实验操作实验现象
1取少量凝固剂溶液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液仍为无色溶液
2再取少量凝固剂溶液于试管中，加入适量的Ba（NO3）2和稀HNO3有白色沉淀
3取实验2中的适量滤液于试管中，加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀
（1）根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有氢氧化钙．
（2）写出实验2中发生的化学反应方程式：Ba（N03）2+Na2S04=BaS04↓+2NaN03．
（3）写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式AgCl．．
8．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　）
A．二氧化硫B．一氧化碳C．氮气D．氮氧化合物
5．下列说法中正确的是（　　）
A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B．温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大
C．氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能
D．混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水
1．化学实验探究
【实验发现】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液溶液呈红色．
【提出问题】在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH-粒子，是什么粒子使酚酞变红呢？
【假设猜想】猜想一：使酚酞变红可能是NaOH溶液中的水分子．
猜想二：使酚酞变红的可能是Na+．
猜想三：使酚酞变红的可能是OH-．
设计实验
①取2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液．
实验现象：溶液呈无色，说明猜想一不正确．
②取2ml NaCl溶液，滴入几滴酚酞
实验现象：溶液呈无色，说明猜想二不正确．
实验结论：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，说明使酚酞试液变红色的粒子是OH-．
11．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
B．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用灼热的氧化铜检验二氧化碳气体中的一氧化碳
D．用加水溶解、过滤的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末
18．将一定量的铁粉投入硫酸铜溶液中，充分反应后，铁粉有剩余，则所得溶液中的溶质是（　　）
A．硫酸铁B．硫酸亚铁
C．硫酸铁和硫酸铜D．硫酸亚铁和硫酸铜
15．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，BaSO4不溶于酸，经过思考设计了以下实验．请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl2+CaCO3↓．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立
②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液溶液变为红色猜想Ⅲ成立
【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．
16．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：
①该反应中属于单质的物质是H2（用化学符号表达）；
②该转化过程的化学方程式为CO+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO2+H2．

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