题目内容
（1）科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．丙烯酰胺由______种元素组成，1个丙烯酰胺分子由______个原子构成；
丙烯酰胺的相对分子质量为______，丙烯酰胺中碳、氢元素的质量比为______；
丙烯酰胺中氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）______．
（2）如图为某药品的说明书．如果小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200mg则不利于身体的发育．有个小孩一天吞食了8片此药，问：
（1）8片此药中铁元素的质量是多少？
（2）请你判断铁元素是否过量．
【答案】分析：（1）由丙烯酰胺的化学式可知元素组成，分子中的原子个数，相对分子质量，元素的质量比，元素的质量分数等；
（2）首先计算出8片药中硫酸亚铁的质量，然后根据硫酸亚铁中铁元素的质量分数计算出8片药中铁元素的质量与200mg比较．
解答：解：（1）由丙烯酰胺（C3H5ON）可知：丙烯酰胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成；1个丙烯酰胺分子由3+5+1+1=10个原子构成；
相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量的和，故丙烯酰胺的相对分子质量为12×3+1×5+16×1+14×1=71；
丙烯酰胺中碳、氢元素的质量比为12×3：1×5=36：5
丙烯酰胺中氮元素的质量分数为
×100%=19.7%
（2）8片药中含硫酸亚铁8×50=400mg，400mg硫酸亚铁中铁的质量为：400mg×
×100%=147.37mg；
147.37mg＜200mg，故铁元素不过量．
故答案为：（1）四；10；71；36：5；19.7%；（2）8片此药中铁元素的质量是147.37mg；铁元素不过量；
点评：熟练掌握化学式的意义，并能够根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握元素的质量比和元素的质量分数的计算方法．
（2）首先计算出8片药中硫酸亚铁的质量，然后根据硫酸亚铁中铁元素的质量分数计算出8片药中铁元素的质量与200mg比较．
解答：解：（1）由丙烯酰胺（C3H5ON）可知：丙烯酰胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成；1个丙烯酰胺分子由3+5+1+1=10个原子构成；
相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量的和，故丙烯酰胺的相对分子质量为12×3+1×5+16×1+14×1=71；
丙烯酰胺中碳、氢元素的质量比为12×3：1×5=36：5
丙烯酰胺中氮元素的质量分数为
×100%=19.7%（2）8片药中含硫酸亚铁8×50=400mg，400mg硫酸亚铁中铁的质量为：400mg×
×100%=147.37mg；147.37mg＜200mg，故铁元素不过量．
故答案为：（1）四；10；71；36：5；19.7%；（2）8片此药中铁元素的质量是147.37mg；铁元素不过量；
点评：熟练掌握化学式的意义，并能够根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握元素的质量比和元素的质量分数的计算方法．
练习册系列答案
相关题目
