选择相应物质的序号填空:A．小苏打 B．氮气 C．硝酸钾 D．硫酸铵 E．纯碱 (1) 用作食品保护气 (2) 属于复合肥(3) 是发酵粉的主要成分之一 (4) 可用作洗涤剂 B C A E [解析](1)氮气的化学性质稳定.常用作食品保护气, (2)硝酸钾中含有农作物生长需要的钾.氮元素.在农业上可作复合肥, (3)小苏打在受热时分解放出二氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

选择相应物质的序号填空：

A．小苏打 B．氮气 C．硝酸钾 D．硫酸铵 E．纯碱

(1)________ 用作食品保护气 (2)________属于复合肥

(3)________是发酵粉的主要成分之一 (4)________可用作洗涤剂

B C A E 【解析】（1）氮气的化学性质稳定，常用作食品保护气；（2）硝酸钾中含有农作物生长需要的钾、氮元素，在农业上可作复合肥；（3）小苏打在受热时分解放出二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分之一；（4）纯碱溶液显碱性，可除油污，可用作洗涤剂。

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请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② __________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）__________，装入药品前应先__________，写出该反应化学方程式__________。

（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式__________。若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放__________（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从__________端进入（填“a”或“b”）。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式__________，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是__________。

（5）实验室使用的稀硫酸通常都是将浓硫酸用水稀释而成的。现欲用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配置19.6%的稀硫酸100 g，需要浓硫酸的体积为__________mL（保留到小数点后一位），量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为__________mL的量筒。稀释浓硫酸的操作为：__________，并用玻璃棒不断搅拌。最后将稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是__________（填字母序号）。

A．100 g B．19.6% C．稀硫酸

铁架台长颈漏斗 A 检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 浓硫酸 a Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 控制反应的发生与停止 10.9 100 将浓硫酸沿着玻璃棒（烧杯内壁）慢慢注入水中 A 【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（3）根据碳酸钙与稀...

用如图所示的密闭装置进行实验，能够使气球先膨胀，慢慢又恢复到原状的一组固体和液体是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，小气球几乎无变化，错误；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，瓶内温度升高，气体膨胀体积变大，瓶内压强增小，小气球鼓起来；但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，正确；C、双氧水与二氧化锰反应生成氧气，瓶内气体增多，压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，错误；D、铁与稀硫酸反应生成氢气，瓶内气体增多，压强增大，小气球...

LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)来制备。下列说法正确的是

A. LiFePO4属于氧化物

B. FeTiO3中Fe显+3价，Ti显+4价

C. LiFePO4中Fe、Ti、O元素的质量比为1：1：3

D. 上述两种物质中含有三种金属元素

D 【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，而LiFePO4是由四种元素组成的，不属于氧化物，错误；B、在化合物中氧元素显-2价，若Fe显+3价，Ti显+4价，则化合物中各元素化合价的代数和为：（+3）+（+4）+（-2）×3=+1≠0，错误；C、FeTiO3中Fe、Ti、O元素的原子个数比为1：1：3，而不是元素的质量比，错误； D、上述两种物质中含有三种铁、锂、钛三种金属元素，正确。...

同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：

(1)a点溶液中含有的阳离子有_________。

(2)当pH=7时，消耗NaOH的质量为__________g。

(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数_________(写出计算过程，最后结果精确到0.1%)。

Na+ 、H+ 0.8g 3.9% 【解析】（1）a点时氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，则该溶液中大量存在的离子为：Na+、H+；（2）根据图示可知，两溶液恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g，氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g；（3）【解析】设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40...

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A. 发生反应的甲和乙的质量比为22︰3 B. 甲中碳元素的化合价为+2

C. 生成的丙和丁的分子个数比为2︰1 D. 该反应类型为置换反应

A 【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2 CH3OH+H2O，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）=22：3，正确；B、甲为二氧化碳，由化合物中元素的化合价的代数和为零，可知碳元素的化合价为+4，错误； C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，错误； D、由方程式可知，该反应的生成物...

根据下图回答问题

① 仪器a 的名称是______。

② 将A 装置和__装置连接（填编号）可组成实验室制取氧气装置，写出反应的化学方程式是________________ 。

③ 锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中装有氢氧化钠溶液，将装置A 和B 连接，打开活塞滴入氢氧化钠溶液，关闭活塞后，看到的现象是_____。该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是_________。（用化学方程式表示）

④ 为了实验更严谨，用图一装置进行对比实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，由压强传感器采集的数据如图二，其中表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的曲线是__。（填“a”或“b”）

利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应实验结果

⑤上述实验中4.4 克二氧化碳与40 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。

I. 二氧化碳物质的量为______mol。

II. 氢氧化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式计算）______。

集气瓶 C (或 E) 2H2O2 2H2O+ O2↑ 烧杯中的水流入锥形瓶中或导管内上升一段水柱（合理即可） CO2+H2O ? H2CO3 b 0.1 20% 【解析】①仪器 a是集气瓶； ②氧气由于密度大于空气，且比易溶于水，所以可用向上排空气法或排水取气法收集；A装置适用于固液常温下制气体，所以为过氧化氢制氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑； ③氢氧化钠与...

属于有机物的是

A. H2CO3 B. CO C. CH4 D. C

C 【解析】A、碳酸中含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，错误； B、一氧化碳中含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，错误； C、甲烷中含有碳元素，属于有机物，正确； D、碳属于单质，不是有机物，错误。故选C。

下图是氯化钠和碳酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 两种物质都属于易溶物质

B. 碳酸钠的解度比氯化钠的溶解度受温度的影响较小

C. 降温结晶可除去氯化钠中含有的少量碳酸钠

D. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

A 【解析】A、20℃两种物质的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，正确；B、由图可知，碳酸钠的溶解度曲线比较陡，氯化钠的溶解度曲线比较平，碳酸钠的解度比氯化钠的溶解度受温度的影响较大，错误；C、由图可知，氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度的影响较小，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大。故应采用蒸发结晶除去氯化钠中含有的少量碳酸钠，错误。D、比较溶解度的大小，必须...