Question

5．有一包固体粉末，可能是 CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种．某实验小组同学先用托盘天 平称取 46.2 克该粉末，溶于水配成 174.6 克蓝色澄清 溶液，再往其中加入溶质质量分数为 8%的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加 NaOH 溶液质量的关系如图所示．计算正好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据加水溶解后得到的是蓝色溶液，可以知道在固体粉末中不含碳酸钙和碳酸钠，碳酸钠和硫酸铜不能共存进行分析；根据分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象中所给数据，结合化学方程式为进行解答，注意质量守恒定律的应用．

解答 解：通过分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为9.8g
可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量，然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠，进而求出反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数，所以
设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2 g粉末中含有CuSO₄的质量为y，生成Na₂SO₄的质量为z
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160         80        142          98
  y           x           z           19.6g
$\frac{160}{y}=\frac{80}{x}=\frac{142}{z}=\frac{98}{19.6g}$
x=16g，y=32g，z=28.4g
所以NaOH溶液的质量═$\frac{16g}{8%}$=200g；
Na₂SO₄的质量=46.2g-32.0g=14.2g

正好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是=$\frac{28.4g+14.2g}{200g+174.6g-19.6g}$×100%=13%
答：正好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是13%．

点评 熟练掌握常见的盐的化学性质，记住它们的化学特性以根据实验现象作出正确的判断，在进行计算时一个题目多问时，尽可能的在同一个化学方程式中来解答．