题目内容
【题目】请根据下图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）在
℃时,向盛有40g甲物质的烧杯中如入50g水,充分溶解后，所得溶液的质量为______g；若将上述溶液降温至
℃，则此时溶液的溶质质量分数为______（计算结果保留到0.1%）。
（3）若甲物质中混有少量丙物质，最好采用______的方法提纯。
（4）℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，溶液中所含溶剂的质量甲______乙（填“<”、“>”或“=”）。
（5）下表是
在不同温度时的溶解度，90℃时，将一定质量的溶液按图示进行操作：
温度/℃ | 3O | 40 | 50 | 60 | 70 | 8O | 90 |
溶解度/g | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 |
由信息可知，90℃时的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；图中n的数值为______。
【答案】
75 23.1% 冷却热饱和溶液 < 不饱和 93.5
【解析】
（1）由溶解度曲线知，在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）在
℃时,甲的溶解度为50g，则向盛有40g甲物质的烧杯中如入50g水,充分溶解后，只能溶解25g，所以所得溶液的质量为75g；若将上述溶液降温至℃，溶液仍是饱和的，由于此时甲的溶解度为30g，则此时溶液的溶质质量分数为
≈23.1%。
（3）若甲物质中混有少量丙物质，由于甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，最好采用冷却热饱和溶液的方法提纯。
（4）℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，由于甲的溶解度比乙大，所以饱和溶液中甲的溶质质量分数大，溶剂的质量分数就小，所以溶液中所含溶剂的质量是甲<乙。
（5）由图知80℃时的KNO3的溶解度为169g，60℃时的KNO3的溶解度为110g，由80℃降温到60℃时析出KNO369g-10g=59g，所以原溶液中有溶剂水100g。
由图知90℃时的KNO3的溶解度为202g，80℃时的KNO3的溶解度为169g，如果90℃时的KNO3的溶液是饱和的则降到80℃时会析出固体202g-169g=33g，而实际只析出10g，所以90℃时的KNO3溶液是不饱和溶液；此溶液中有溶质的质量为169g+10g=179g，50℃时KNO3的溶解度为85.5g，100g水中有溶质为：179g-85.5g=93.5g，即图中n为93.5g。
故答案为：(1). (2). 75 23.1% (3). 冷却热饱和溶液 (4). < (5). 不饱和 93.5
同步奥数系列答案
【题目】实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
（进行实验）装置图如下所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
饱和澄清石灰水体积/mL | 2.0 | 1.5 | 1.0 | 0.5 |
缓慢通入2 L空气后的浑浊程度 | 不明显 | 明显 | 非常明显 | 明显 |
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。
实验序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 |
饱和澄清石灰水体积/mL | 2.0 | 1.5 | 1.0 | 0.5 |
加入蒸馏水体积/mL | 0 | a | b | c |
缓慢通入3 L空气后的浑浊程度 | 非常明显 | 明显 | 不明显 | 无现象 |
（解释与结论）
（1）小试管中发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验1的目的为____________。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是________。
A 0.5 0.5 0.5 B 0.5 1.0 1.5
C 1.0 1.5 2.0 D 1.0 2.0 3.0
（4）实验2的结论是________。
（反思与评价）
（5）通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是________，理由是________。
