题目内容
9．某镇硫酸厂设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．对环境造成极大破坏（1）举例说明酸雨对环境造成的危害腐蚀金属等（至少一点）．
（2）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，写出发生反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫．主要反应原理为：2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4•2H2O（石膏），某 厂现有125T含CaCO380%的石灰石，若运用上述反应原理吸收SO2气体，则最多可以吸收SO2气体多少吨．（杂质不参加反应，要求写出计算过程）．
分析 （1）酸雨能够腐蚀金属、侵蚀雕塑和建筑、破坏森林等；
（2）熟石灰处理硫酸厂废水，是氢氧化钙和硫酸反应，生成硫酸钙和水，书写对应的化学方程式；
（3）根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化硫的质量．
解答 解：
（1）酸雨能够腐蚀金属、侵蚀雕塑和建筑、破坏森林等，回答其一即可；
（2）熟石灰处理硫酸厂废水，是氢氧化钙和硫酸反应，生成硫酸钙和水，对应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（3）设吸收的二氧化硫的质量为x
2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4•2H2O
128 200
x 125t×80%=100t
$\frac{128}{200}$=$\frac{x}{100t}$
x=64t
故答案为：
（1）腐蚀金属等．
（2）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）64t．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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