题目内容
（2013?莆田质检）化学就在我们身边．
（1）化石燃料等不可再生的能源面临枯竭的危险，可开发和利用的新能源有
（2）回收废弃塑料是非常重要的，塑料回收的目的是
（3）配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为
（4）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．写出该反应的化学方程式
（1）化石燃料等不可再生的能源面临枯竭的危险，可开发和利用的新能源有
太阳能
太阳能
（任写一种）．（2）回收废弃塑料是非常重要的，塑料回收的目的是
减少白色污染，节约能源
减少白色污染，节约能源
．（3）配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为
4.5
4.5
g．（4）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．写出该反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．分析：（1）根据性能源的种类分析；
（2）废弃塑料易造成白色污染，回收能够减少废弃塑料的数量，节约能源；
（3）根据溶质的计算方法来考虑：溶液质量×溶质质量分数=溶质质量，并能灵活运用；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
（2）废弃塑料易造成白色污染，回收能够减少废弃塑料的数量，节约能源；
（3）根据溶质的计算方法来考虑：溶液质量×溶质质量分数=溶质质量，并能灵活运用；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
解答：解：（1）可开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等，故答案为：太阳能；
（2）废弃塑料易造成白色污染，回收能够减少废弃塑料的数量，节约能源；故答案为：减少白色污染，节约能源；
（3）需氯化钠的质量：500g×0.9%=4.5g，故答案为：4.5；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）废弃塑料易造成白色污染，回收能够减少废弃塑料的数量，节约能源；故答案为：减少白色污染，节约能源；
（3）需氯化钠的质量：500g×0.9%=4.5g，故答案为：4.5；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：本题主要考查了新能源、塑料回收、溶液中溶质的计算以及化学方程式的书写的有关知识，难度不大．
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