题目内容
19．
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（1）t1℃甲和丙的溶解度相等．
（2）t2℃时100克甲的饱和溶液中溶液、溶质、溶剂的质量比是3：1：2
（3）分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
（4）分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃溶液中析出的晶体最多，的是甲．
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲和丙的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，甲的溶解度是50g，100克甲的饱和溶液中溶液、溶质、溶剂的质量比=150g：50g：100g=3：1：2；分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙不变，还是最小；分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃溶液中析出的晶体最多的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大．
解答 解：（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：甲和丙；
（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，100克甲的饱和溶液中溶液、溶质、溶剂的质量比=150g：50g：100g=3：1：2；故答案为：3：1：2；
（3）分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙；
（4）分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃溶液中析出的晶体最多的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：甲；
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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14．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
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4．如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ ）
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11．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质完全除掉的是（ ）
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8．随着经济的发展，环境成为人们日益关注的问题．为了减少SO2对空气的污染，可通过飞机撒X粉末，使空气中SO2的含量降低，该过程发生反应的化学方程式为2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．X的化学式是（ ）
| A． | CaO | B． | CaCO3 | C． | CaS | D． | Ca（OH）2 |
9．小军家的下水管道堵了．爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了．小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分．
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道．
（3）铝粉为银灰色固体．铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
【结论】银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．一会儿，管道内发生化学反应．根据题目信息，推测管道内的反应现象是放出大量热，管道内温度明显升高同时产生大量气体．
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）避免与皮肤接触（或避免明火，或防止液体喷出，合理答案均可）．
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道．
（3）铝粉为银灰色固体．铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿． | 白色固体表面潮湿并逐渐溶解． |
| ②将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管中，并用手触摸试管外壁． | 试管外壁发烫． |
| ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间． | 羊毛线逐渐消失． |
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
| 实验操作 | 实验现象 |
照图安装两套仪器． | 不用填 |
| ②一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸；另一套仪器中加入银灰色粉末、氢氧化钠溶液． | 都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高． |
| ③待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别收集1试管气体，验纯． | 用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声． |
| ④在导管口点燃气体． | 火焰颜色为淡蓝色． |
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．一会儿，管道内发生化学反应．根据题目信息，推测管道内的反应现象是放出大量热，管道内温度明显升高同时产生大量气体．
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）避免与皮肤接触（或避免明火，或防止液体喷出，合理答案均可）．