题目内容

7．实验室常用木炭粉还原氧化铜，实验装置如图所示，关于该实验，下列叙述正确说法的个数有（　　）
A．澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
E．反应前后固体中氧原子的质量保持不变
F．反应后的气体中可能含有CO．
A．2个B．3个C．4个D．5个

分析 根据碳还原氧化铜实验的原理、发生的反应、生成的产物、质量的变化、实验中的注意点等方面知识分析判断有关的说法．

解答 解：A、澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故A正确；
B、反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量和参加反应的碳的质量，故B错误；
C、根据该反应方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑可知，反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量是40：3，故C错误；
D、由于碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，故D正确．
E、由于碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，反应前后固体中氧原子的质量眼减少．故E错误．
F、反应后的气体中可能含有CO，故F正确．
由以上分析可知，B正确．
故选B．

点评 本题考查了碳还原氧化铜原理、实验中的注意点．对最终产物成分的判断和实验设计学生的思维能力和解题能力要求较高．

练习册系列答案
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7．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）
A．用Ca（OH）2改良酸性土壤B．氢气用作清洁燃料
C．氧气可用于炼钢、气焊D．用铅笔芯替代石墨试验导电性
18．化学知识中有很多“相等”或“等于”，下列说法中不正确的是（　　）
A．参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成物的物质质量
B．在离子中质子数等于核外电子数
C．化合物中元素的化合价的正价总数等于负价总数
D．在化学反应中，参加反应的物质的元素原子与反应后生成物的元素原子总数相等
15．下列物质：①氧气②高锰酸钾③液态氮④纯水⑤二氧化碳⑥洁净的空气⑦硫酸铜．其中属于纯净物的是①②③④⑤⑦（填序号，下同）；属于混合物的是⑥；属于单质的是①③属于化合物的是②④⑤⑦；属于氧化物的是④⑤．
2．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（　　）
A．空气、雪碧饮料B．冰水、澄清石灰水C．汽水、高锰酸钾D．液氧、液态空气
12．下列实验方案中，不合理的是（　　）
A．用CO2来区分两种无色液体水和石灰水
B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
C．用过滤的方法除去NaCl溶液中混有的少量CaCO3
D．用灼烧的方法区分两种黑色粉末炭粉和氧化铜
19．完成下列化学方程式，并按照要求填空：
（1）甲烷在空气中完全燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，该反应的基本类型为化合反应
（3）过氧化钠（化学式为Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）实验室制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
16．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4，常温下碳的化学性质不活泼，（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石，图③单质的名称是石墨，图④单质的化学式是C60．
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．
（4）图②和图③所代表的物质物理性质差异较大的原因是碳原子排列方式不同．
（5）钠原子和氯原子化学性质的不同是因为最外层电子数不同．
17．生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO2．
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是加热煮沸
（5）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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