题目内容

将铁粉(on段)和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a、b点对应的剩余固体只有一种

B. m=6.4

C. 实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g

D. 取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡

练习册系列答案
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下列实验基本操作错误的是

A．检查装置气密性 B．滴加液体 C．过滤 D．点燃酒精灯

下列能使煤燃烧更充分的措施是（ ）

A. 块状煤碾成粉末 B. 净化尾气

C. 充分利用热能 D. 减少空气通入量

铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

1．铁生锈的主要过程为：

（1）写出转化②的化学方程式_______________。

（2）转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤_____（x为整数）。

2．请提出防止铁生锈的一条措施_______________。

（二）铁的化合物应用

黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

（1）．工业上将黄铁矿粉碎的目的是______________。

（2）．生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是________。

（3）．沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。

（4）．150t含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸_________t。

（三）铁的冶炼和探究

取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

1．连接装置，先__________________，再装入药品。

2．实验时先通入CO，目的是__________________。

3．（1）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有__________________________________。

（2）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_________________________________。

（3）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重_______g。

4．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。

（1）固体中Fe质量为________g。

（2）FexOy的化学式为________。

如图所示的实验

（1）图1现象①③说明物质燃烧的条件之一是__________。

（2）图2改进实验中烧碱溶液的作用可能是__________。

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A. Fe Fe2O3 CO2 B. Cu CuSO4 Cu(OH)2

C. H2O2H2 H2O D. O2 CO2 CO

下图是“粗盐的初步提纯”实验的部分操作，其中对应操作不规范的是

A. 甲：称量 B. 乙：溶解

C. 丙：过滤 D. 丁：蒸发

如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是

A. 甲元素属于金属元素

B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C. 乙原子的核内中子数为11

D. 甲原子核外共有5个电子层

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿体的组成元素，植物生长离不开氮肥。硝酸铵（NH4NO3）、尿素。[CO(NH2)2]等就是氮肥中的一种。

（1）硝酸铵由_____种元素组成；

（2）每个尿素分子由_____个原子构成；

（3）请计算硝酸铵的相对分子质量和硝酸铵中氮的质量分数_____。

（4）8kg的硝酸铵与_____kg尿素中的含氮量相等。

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