Question

【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____。

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色同体。

[提出问题]黄色固体是什么呢？

①氧化镁为白色同体

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[做出猜想]黄色固体为Mg3N2

[实验探究]请设计实验，验证猜想：

实验操作	实验现象及结论
_____	_____

[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_____。

Answer 1

【答案】 不同意 因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明猜想正确 O2比N2化学性质活泼（合理即得分）

【解析】

（1）镁条在氧气中燃烧产生氧化镁的化学方程式：2Mg＋O22MgO；

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我不同意小明的观点，因为：物质发生化学反应一定符合质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气发生的化学反应，虽然固体质量变大，但符合质量守恒定律；

（3）[实验探究]设计实验，验证猜想：

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明猜想正确

因为：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，因为：氧气的化学性质比氮气活泼，更容易与镁发生反应；