题目内容
15．下列关于量筒的说法和使用正确的是（ ）| A． | 量筒不仅可以用来量取液体，还可用作反应容器 | |
| B． | 量筒上刻度的最小数值是0，且0mL刻度线在所有刻度线的最上边 | |
| C． | 将量筒放在水平桌面上，右手握试剂瓶，让标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒中 | |
| D． | 用10mL量筒量取8.30mL蒸馏水 |
分析 A、量筒不能用作反应容器；B、量筒没有零刻度线；C、根据量筒的使用方法考虑；D、根据10mL量筒只能准确到0.1mL，考虑本题．
解答 解：A、量筒不能用作反应容器，故A错；
B、量筒没有零刻度线，故B错；
C、根据量筒的使用方法考虑：将量筒放在水平桌面上，右手握试剂瓶，让标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒，故C正确；
D、根据10mL量筒只能准确到0.1mL，不能准确到0.01mL，故D错．
故选C．
点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
练习册系列答案
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5．在天平的左右两边分别放有等质量的烧杯，在左边的烧杯中加入100克9.8%的稀硫酸，在右边的烧杯中加入100克7.3%的稀盐酸，调节天平至平衡，接着向左边烧杯中加入ag镁，右边烧杯中加入bg铝，充分反应后天平仍然平衡，则a、b的关系正确的是（ ）
| A． | a=b≥2.4g | B． | a=b≥1.8g | C． | a=2.4g，b=1.8g | D． | a＜2.4g，b＜1.8g |
6．下列各组物质能在PH=1溶液中大量共存，且得到无色溶液的是．（ ）
| A． | BaCl2 NaCl CaCl2 NaOH | B． | KNO3 NaCl AgNO3 Mg（NO3）2 | ||
| C． | CuSO4 KCl AgNO3 Na2SO4 | D． | BaCl2 CaCl2 KCl Al（NO3）3 |
10．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2 易溶于水．
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
【进行实验】
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2种不同的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
| NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
| 0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
CaCl2 | 0.1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 | 有浑浊 |
| 1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有微小气泡 | 有沉淀 | |
| 5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有大量气泡 | 有沉淀 | |
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
【进行实验】
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
| 实验 1 |  | 向2支试管中分别加入少 量Na2CO3和 NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸 | 2支试管中均有气泡产生 |
| 实验 2 |  | 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 Na2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间 | Na2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象； NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊 |
| 实验 3 |  | 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 | Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 |
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2种不同的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
20．化学是在原子、分子水平上研究物质的：①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥用途 等的重要自然科学．你认为其中正确的是（ ）
| A． | 只有③④ | B． | 只有①⑤ | C． | 只有②⑤⑥ | D． | 全部 |
4．硫酸（H2SO4）中含有（ ）
| A． | 四个氧元素 | B． | 三种元素 | C． | 四个氧原子 | D． | 一个氢分子 |
每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2+O2═2NO．已知32克氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收150千焦的能量，假设某次闪电的能量为1.50×107千焦，其中有$\frac{1}{1000}$的能量用于这一反应，求：