题目内容

19．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Ca2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．OH-和Ca2+来自同一工厂B．H+和OH-来自同一工厂
C．Ca2+和K+来自同一工厂D．H+和Ca2+来自同一工厂

分析 根据题意，若将两厂的污水按一定比例混合，淀后污水会变成无色澄清的中性溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H-与H+、Ca2+不能共存（氢氧化钙微溶于水），且每个工厂的生产污水中各含有五种离子中的三种，则含H+、Ca2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Ca2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、0H-．

解答 解：A、OH-和Ca2+能结合生成微溶于水的氢氧化钙沉淀，则不能来自同一工厂，故选项错误．
B、H+和OH-能结合生成水，则不能来自同一工厂，故选项错误．
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一个厂污水中的离子为：H+、Ca2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、0H-，Ca2+和K+不可能来自同一工厂，故选项不正确．
D、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一个厂污水中的离子为：H+、Ca2+、NO3-，H+和Ca2+是来自同一工厂，故选项正确．
故选D

点评 本题实质上考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水

练习册系列答案
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9．写出符合要求的化学方程式：
（1）用稀盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（2）用赤铁矿（Fe2O3）炼铁的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）酒精燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
10．图1是电解水和水蒸发的简易装置图．认真观察A、B两装置，回答下列问题．

（1）电解一段时间后，a、b两试管理论上得到的气体体积比为2：1．正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气．
（2）反应的文字（或符号）表达式是：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气（2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑）．
该化学反应的基本反应类型是分解反应．
（3）图2是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C．
A．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
E．与电源正极相连的试管内得到的气体能在空气中燃烧
（4）用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况．A装置中水分子本身没有变化，属于物理变化；B装置中，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，属于化学变化．
7．请用化学方程式表示下列化学反应原理：
（1）天然气燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）二氧化碳通入紫色石蕊变红色CO2+H2O═H2CO3；
（3）一氧化碳做燃料2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
14．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是产生大量白烟、水进入集气瓶．反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：装置漏气，燃烧匙伸入集气瓶中时太慢．
（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？不能，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体．
（4）由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出其中的一种：不溶于水．
4．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（　　）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，其中氯元素的化合价为+4价
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．活性炭的吸附性很强，可以吸附水中所有的物质
11．下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
8．完成下列化学方程式，并注明基本反应类型
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合反应
（2）用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应
（3）高温下碳还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；置换反应．
9．如图，是某兴趣小组“探究二氧化碳的性质”的实验，观察图片，回答一下几个问题：
（1）该实验可以证明二氧化碳的既不燃烧也不支持燃烧和密度比空气大的性质
（2）该实验还可以证明，蜡烛燃烧的时候需要氧气．
（3）写出两种二氧化碳的用途灭火、温室肥料．

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