Question

现有A、B、C、D四种元素．A³⁺和B^2-均与氖原子具有相同的核外电子排布；C元素与B元素的一种化合物CB₃中C与B的质量比为
2：3，而且C原子核内质子数等于中子数；D原子的核电荷数比C大1．根据以上叙述，试确定A、B、C、D各是什么元素．
A

 

；  B

 

； C

 

；  D

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断

专题：元素推断题

分析：氖原子的电子数目是10个，所以A原子的电子数目应该是13个，B原子的电子数目是8个，所以A是铝元素，B是氧元素．设C的相对原子质量是X，则CB₃中C与B的质量比=

X

3×16

=

2

3

，得X=32，又因为质子数和中子数之和等于相对原子质量，所以C的质子数是16，说明C是硫元素．D的核电荷数是17，所以D是氯元素．

解答：解：氖原子的电子数目是10个，所以A原子的电子数目应该（10+3）=13个，B原子的电子数目=（10-2）=8个，所以A是铝元素，B是氧元素．设C的相对原子质量是X，则CB₃中C与B的质量比=

X

3×16

=

2

3

，得X=32，又因为质子数和中子数之和等于相对原子质量，所以C的质子数是16，说明C是硫元素．D的核电荷数是17，所以D是氯元素．故答案为：Al，O，S，Cl．

点评：本题的关键是计算出C的质子数，要能够列出CB₃中C与B的质量比的表达式，记住质子数和中子数之和等于相对原子质量．