Question

某化学兴趣小组在实验室将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，加热至没有氧气产生时停止，在化学反应的过程中对试管（包括残余固体）进行了四次测量．记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3
试管和药品质量（g）	13	12.25	10.2	10.2

试回答：
（1）产生氧气的质量是

 

g；
（2）生成的氯化钾和原混合物中氯酸钾的质量各是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（2）根据化学方程式，利用氧气的质量，求出生成的氯化钾和原混合物中氯酸钾的质量．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=15g-10.2g=4.8g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149  96
x            y   4.8g

245

x

=

149

y

=

96

4.8g

x=12.25g
y=7.45g
答案：
（1）4.8
（2）生成的氯化钾为7.45g，原混合物中氯酸钾的质量为12.25g

点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．