Question

某化合物完全燃烧需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7克水，该化合物中原子个数比为

 

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Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：先根据质量守恒定律计算出化合物的质量为2.3g，然后根据化合物燃烧生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量；若C、H两种元素的质量等于2.3g，则化合物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则化合物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比．

解答：解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×

12

44

×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×

2

18

×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则化合物中一定含有O元素，氧元素的质量为2.3g-1.2g-0.3g-0.8g
则化合物中C、H、O的原子个数比为：

1.2g

12

：

0.3g

1

：

0.8g

16

=2：6：1
答案：2：6：1

点评：本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．