Question

人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．

请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有

 

；
A．沉淀       B．过滤       C．煮沸       D．蒸馏       E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是

 

；
（3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为

 

；漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中氯元素的化合价为

 

．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为

 

．
（4）上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品．
以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl₂、H₂、NaOH三种物质，该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,化学式的书写及意义,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）根据沉淀、过滤、吸附等方法都可以用来净化水解答；
（2）根据明矾能够吸附水中的悬浮物解答；
（3）根据物质的化学式可以求出某种组成元素的化合价．例如，在化合物中，元素的化合价代数和为零，根据这一原则可以求出次氯酸钙中氯元素的化合价．根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式．
（4）根据题意，以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和一种碱（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱为氢氧化钠），写出反应的化学方程式即可．

解答：解：
（1）由图中可知，自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：A、B、E．
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．故填：产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．
（3）二氧化氯的化学式为：ClO₂．故填：ClO₂．
在氢氧化钙中，钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价为+1价．故填：+1．
根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个碳原子和2个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为CO₂．
（4）以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和一种碱（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱为氢氧化钠），反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
答案：
（1）A、B、E
（2）产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降
（3）ClO₂ +1    CO₂
（4）2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：解答本题要掌握净化水的方法和元素化合价的求法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．