题目内容

1．下列物质中含有氧气的是（　　）
A．高锰酸钾B．双氧水C．空气D．二氧化碳

分析 空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%．

解答 解：高锰酸钾、双氧水和二氧化碳是纯净物，不含有其它的物质，而空气中含有氧气和氮气等其它气体和杂质．
故选C．

点评 熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口决：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”．

练习册系列答案
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11．趣填“科学之最”（用符号或化学式表示）
（1）人体中含量最多的元素是O，相对分子质量最小的分子是H2，地壳中含量第一的金属元素与地壳中含量第一的非金属元素，组成的化合物的化学式是Al2O3，
（2）写出下列物质的名称或化学式：2个水分子2H2O，Na2CO3碳酸钠，FeO氧化亚铁，硫酸铝Al2（SO4）3，硝酸铵NH4NO3．
12．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁或沿着玻璃棒慢慢地注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速地扩散．
9．金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释．试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）除一氧化碳外，还有哪些物质可以还原氧化铁？C．（填一种物质化学式）
（2）实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸．
（3）写出CO还原Fe2O3的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）实验中A处可观察到的现象是红棕色粉末变成黑色，试管B中可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（5）该实验存在的一个缺陷是没有尾气处理．
（6）实验结束时应进行的操作是先熄灭酒精喷灯，然后通一氧化碳直到玻璃管完全冷却．
6．将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入活性炭，溶液颜色的变化（　　）
A．红色→无色→紫色B．红色→紫色→无色C．无色→紫色→红色D．蓝色→紫色→无色
13．如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：

（1）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是放出热量，发出白光；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的外焰部分迅速烧红，说明酒精灯火焰外焰处温度最高；
C图中氧气瓶口盖上玻璃片的目的是防止氧气逸出，C图中木炭燃烧的文字表达式是碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
12．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质白色或固体或辣味或易溶于水；
（2）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该反的化学方程式2LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3
（3）判断Ba（OH）2和Li NO3能否发生反应？为什么？不能反应，因为没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶
13．用化学用语填空：地壳中含量最高的元素是O；农业上常用作复合肥的一种盐是KNO3；常用作食品包装“保护气”的单质是N2．

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