题目内容

14．金秋时节，校园里丹桂飘香，从分子，原子的角度分析，其解释合理的是（　　）
A．分子是由原子构成的B．分子是不断运动的
C．分子间是有间隔的D．原子是化学变化中的最小粒子

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：金秋时节，校园里丹桂飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香．
A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误．
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故选项正确．
C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．
D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与原子是化学变化中的最小粒子无关，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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4．要使4g氢气完全燃烧需要消耗氧气的质量是多少？同时生成水的质量是多少？
5．下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（　　）
A．用铜丝作导线B．用氢气填充气球C．用酒精做燃料D．用铝做炊具
2．下列各物质属于纯净物的是（　　）
A．赤铁矿B．人呼出的气体C．碳酸氢铵D．食盐水
9．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．图1表示了金属活动性（由强到弱）顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟下列哪些因素有关③⑤．
①地壳中金属元素的含量  ②金属的导电性  ③金属的活动性  ④金属的延展性  ⑤金属冶炼的难易程度
（2）图2A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性．图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明铜的硬度小．
（3）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图3所示：①如图3中Y所代表的金属是Cu（填“Cu”或“Fe”），②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu．
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水等物质相互作用的结果．
（5）铁生锈有弊也有利．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；        Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤
渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
步骤3：按如图4装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
【交流讨论】
①由步骤1得出的结论是“脱氧剂”没有失效．
②步骤2目的是除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量，并知道它的质量为1.68g．
③步骤4中滤渣的主要成分是碳，若没有经过洗涤，则称得的质量＞ 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
④小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是除去H2中混有的水蒸气．
⑤小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．                                                              
⑥请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量．（只写出结果）
铁：3.92g，氧化铁：3.2g．
19．下列属于分解反应的是（　　）
A．碳+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳
B．酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$  二氧化碳+水
C．碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$  氧化钙+二氧化碳
D．硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
6．如图所示装置中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．如图所示缓慢通人CO2气体，观察并记录实验现象．下列有关现象描述正确，且既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2与水反应的是（　　）
A．③④变红，①②不变红B．①④变红，②③不变红
C．④比③先变红，①②不变红D．④比①先变红，②③不变红
3．关于二氧化碳，下列说法正确的是B
A．二氧化碳是有毒气体               B．二氧化碳是氧化物
C．二氧化碳的相对分子质量是44g      D．二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．
4．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的．小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分．
查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生．
实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究．
（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用聚氯乙烯制成的．（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）
实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述．

答：不能理由是氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体
继续探究：小明为了测定聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓人充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中．
实验结果：
实验前实验后
B装置的质量/g213.6220.8
C装置的质量/g200.2217.8

（2）根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是7.2g；二氧化碳的质量是17.6g．
（3）聚乙烯中是否含有氧元素无（填“有”或“无”）；碳氢元素的质量比为6：1．

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