题目内容
8．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（2）称量NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl 质量为18.2g；
（3）NaCl 称量完毕放回砝码时，发现10g 的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图观察方式正确的是A（填序号）．
（5）若用C 观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
分析 （1）图①操作为把称取的氯化钠倒入烧杯，图②的操作为用药匙取氯化钠，图③操作为用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图④操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图⑤操作为称取氯化钠；根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；
（2）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量，游码读数时应以游码左侧数值为准；
（3）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答；
（4）根据量筒的使用注意事项：量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解答；
（5）考虑俯视读数偏大，实际量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
解答 解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；故答案为：②⑤①④③；
（2）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；
（3）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，观察方式正确的是A．
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
故答案为：
（1）②⑤①④③；（2）18.2；（3）小于；（4）胶头滴管，A； （5）偏大．
点评 本题对使用氯化钠配制溶液实验进行了考查，其中涉及溶液配制的步骤、溶液组成的计算、天平的使用，难度不大．
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相关题目
如图所示，将充满二氧化碳的试管倒置于澄清石灰水的水槽中，过一段时间可观察到试管中水位上升（填“上升“或“不变“）．
19．下列实验仅利用家庭生活用品，不可能完成的是（ ）
| A． | 蛋白质在加热条件下失去生理活性 | B． | 检验豆油中是否掺有少量菜籽油 | ||
| C． | 检验加碘食盐中是否含有碘单质 | D． | 用蜡烛制取少量炭黑 |
3．甲乙两物质的溶解度曲线如图，说法正确的是（ ）
| A． | 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| B． | t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等 | |
| C． | t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 | |
| D． | 甲的溶解度受温度影响较小 |
20．下列各组物质混合后能发生反应的是（ ）
| A． | 铜和稀硫酸 | B． | 碳酸钾溶液和盐酸 | ||
| C． | 铁和硫酸锌溶液 | D． | 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 |
17．化学小组的同学们在进行二氧化碳的兴趣实验时发现，金属钠可以再二氧化碳气体中燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．该固体是什么呢？于是，同学们对金属钠在二氧化碳中燃烧得到的固体成分进行了探究．
I．定性探究
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下可以与O2、H2O等物质反应．
②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
【猜想】
（1）根据质量守恒定律判断，黑色固体可能是碳（填物质名称）．
（2）白色固体可能是氧化钠（Na2O）、碳酸钠．
【实验步骤】
（1）如图，连接装置，检查装置的气密性．
（2）装入药瓶．关闭止水夹b，打开止水夹a，向锥形瓶中加入稀盐酸．A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）待E中澄清石灰水变浑浊后，关闭a，打开b，点燃酒精灯，钠在硬质玻璃管中剧烈燃烧．E中发生反应的化学方程式为Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；E中澄清石灰水变浑浊后，才能点燃酒精灯的原因是排出装置内的空气，防止钠和氧气、水蒸气反应．
（4）待反应完全后，熄灭酒精灯，等装置冷却后，停止通二氧化碳气体．
（5）取出少量D中生成的白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水，有白色浑浊出现，证明白色固体中含有碳酸钠．
（6）另取少量D中生成的白色固体于试管中，加水溶解，加入足量，有白色沉淀产生；在反应后的混合物中，滴加几滴，溶液变红，证明白色固体中含有氧化钠．
II．定量探究
为了探究白色固体中碳酸钠的含量，实验小组的同学设计了如图所示实验．
实验过程中数据记录如下表：
（1）实验操作①得到的黑色固体A必须洗涤2～3次，并将得到的洗涤液汇总到溶液B中，否则会使测得的碳酸钠含量偏小（填“偏大”、“偏小”）．
（2）根据表中记录的数据，计算1.8g固体样品中碳酸钠的质量分数．写出计算过程，计算结果保留1位小数．（有关化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
I．定性探究
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下可以与O2、H2O等物质反应．
②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
【猜想】
（1）根据质量守恒定律判断，黑色固体可能是碳（填物质名称）．
（2）白色固体可能是氧化钠（Na2O）、碳酸钠．
【实验步骤】
（1）如图，连接装置，检查装置的气密性．
（2）装入药瓶．关闭止水夹b，打开止水夹a，向锥形瓶中加入稀盐酸．A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）待E中澄清石灰水变浑浊后，关闭a，打开b，点燃酒精灯，钠在硬质玻璃管中剧烈燃烧．E中发生反应的化学方程式为Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；E中澄清石灰水变浑浊后，才能点燃酒精灯的原因是排出装置内的空气，防止钠和氧气、水蒸气反应．
（4）待反应完全后，熄灭酒精灯，等装置冷却后，停止通二氧化碳气体．
（5）取出少量D中生成的白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水，有白色浑浊出现，证明白色固体中含有碳酸钠．
（6）另取少量D中生成的白色固体于试管中，加水溶解，加入足量，有白色沉淀产生；在反应后的混合物中，滴加几滴，溶液变红，证明白色固体中含有氧化钠．
II．定量探究
为了探究白色固体中碳酸钠的含量，实验小组的同学设计了如图所示实验．
实验过程中数据记录如下表：
| 项目 | 固体样品 | 加入的水 | 加入的稀硫酸 | 黑色固体 | 溶液C |
| 质量 | 1.8g | 100g | 100g | 0.12g | 201.24g |
（2）根据表中记录的数据，计算1.8g固体样品中碳酸钠的质量分数．写出计算过程，计算结果保留1位小数．（有关化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）