Question

18．在一烧杯中盛有MgCO₃和MgCl₂的粉末状混合物，加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到150g不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．

请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①有气体生成②固体逐渐溶解．
（2）当滴入l0%的氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）NaCl和MgCl₂．
（3）当滴入10%的氢氧化钠溶液40g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 由于加入盐酸恰好完全反应，所以只有氯化镁，而加入氢氧化钠溶液到B点时，氯化镁没有完全反应，所以有剩余的氯化镁和生成的氯化钠．根据氢氧根守恒求算氢氧化镁的质量，进而求算溶液的质量．

解答 解：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是，一是有气体生成，二是固体逐渐溶解；
（2）当滴入l0%的氢氧化钠溶液至图中B点时，由于沉淀没有完全，烧杯中溶液里含有的溶质生成的氯化钠和生育的氯化镁，对应的化学式为NaCl和MgCl₂．
（3）当加入氢氧化钠溶液到40g，沉淀完全，根据氢氧化钠与氢氧化镁的质量关系可得2NaOH----Mg（OH）2
设生成的氢氧化镁的质量为x
2NaOH----Mg（OH）₂
80                 58
40g×10%         x
$\frac{80}{58}$=$\frac{40g×10%}{x}$
x=2.9g
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量=150g+40g-2.9g=187.1g
答：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①
有气体生成②固体逐渐溶解．
（2）当滴入l0%的氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 NaCl和MgCl₂．
（3）当滴入10%的氢氧化钠溶液40g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为187.1g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．