题目内容
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O）
（1）生成CO2的质量为_______ g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（1）3.3 （2分）
（2）假设、答、单位 ------（1分）
解：设石灰石样品中含碳酸钙的质量为X。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 44
X 3.3g ---------（1分）
100／44=X／3.3g -----（1分）
解得： X=7.5g -----（1分）
样品中碳酸钙的质量分数为：
=75% -------（2分）
答：石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为75%。
解析
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课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：