Question

11．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如图所示．回答下列问题：

（1）加入过量铁粉的目的是使硫酸铜完全反应，固体B的成分是铜、铁；
（2）操作I的名称是过滤；该过程中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（3）请写出反应②的化学方程式：2NaOH+FeSO₄═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓．反应类型是复分解反应．

Answer 1

分析 （1）根据过量的铁粉能全部将硫酸铜溶液消耗掉，进行分析解答．
（2）根据操作I是将固体与液体分离，进行分析解答．
（3）反应②，即硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，进行分析解答．

解答 解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过量的铁粉能全部将硫酸铜溶液消耗掉，加入过量铁粉的目的是使硫酸铜完全反应．则固体B的成分是生成的铜和剩余的铁．
（2）操作I是将固体与液体分离，操作I的名称是过滤；该过程中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（3）反应②，即硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO₄═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：（1）使硫酸铜完全反应；铜、铁；
（2）过滤；烧杯；
（3）2NaOH+FeSO₄═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓；复分解反应．

点评 本题难度不大，理解制备自来水的新型消毒净水剂K₂FeO₄的流程，掌握金属的化学性质、碱的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．