Question

【题目】某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式为________。

（2）反应②的化学方程式为________________；

（3）反应③的化学方程式为________________________。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；充分反应后溶液的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）用含杂质的铁10 g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，求含杂质的铁中铁的质量分数_____________（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】 CO2 CO2＋C2CO Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Ag Fe（NO3）2 减小 84%

【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）A的化学式为CO2，，空气过量。（2）反应②的化学方程式为∶CO2＋C2CO；（3）反应③的化学方程式为∶Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁比铜，银活泼，铜比银活泼，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，铁没有过剩，则滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2；充分反应后溶液的质量减小，一个铁置换两个银。

点睛∶碳燃烧氧气充足时生成二氧化碳；不足时生成一氧化碳，或是两者混合物。铁比铜，银活泼，铜比银活泼。