全球近140个国家将根据签署的.在2020年前禁止生产和出口含汞产品.如电池.荧光灯.化妆品.温度计.血压计等.汞元素部分信息如图所示.下列说法不正确的是( )A. 汞为非金属元素 B. 汞原子的核外电子数是80C. 汞原子的质子数为80 D. 汞的相对原子质量为200.6 A [解析] A.根据元素周期表中的一格可知.中间的汉字表示元素名题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 汞为非金属元素 B. 汞原子的核外电子数是80

C. 汞原子的质子数为80 D. 汞的相对原子质量为200.6

A 【解析】 A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故A正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子的核外电子数是80，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子质子数为80，故C错误...

练习册系列答案

相关题目

NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

温度/℃

溶解度

S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A. 甲为NH4Cl

B. t3℃应介于40℃～50℃

C. 乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变

D. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等

BC 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为NH4Cl，故A错误；B、t3℃应介于40℃～50℃，故B正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故C正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故D错误。点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解...

下列过程中不涉及化学变化的是（）

A. 铁矿石冶炼成铁 B. 石灰石等物质烧制玻璃

C. 葡萄酿成红酒 D. 直饮水机中活性炭吸附杂质

D 【解析】A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化，错误；B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化，错误；C、葡萄酿成红酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，错误；D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，只是吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，正确。故选D。

儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：

(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为__；

(2)若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__支？

221 【解析】本题考查了根据化学式进行计算，结合新信息，灵活运用化学式的意义和标签上信息是解题的关键。 (1)设：葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为x，根据葡萄糖酸锌化学式，葡萄糖酸锌的相对分子质量：12×12+x+16×14+65=455，x=22；（2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每日需要锌=0.5mg×=10mg；其中一半由口服液...

从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:

下列说法错误的是

A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B. 流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C. 上述流程涉及到三种基本反应类型

D. 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

C 【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和...

（题文）下列化学肥料中属于复合肥料的是

A. 硫酸钾[K2SO4] B. 尿素[ CO(NH2)2]

C. 硝酸铵( NH4NO3] D. 磷酸二氢钾[KH2PO4]

D 【解析】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[ CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵( NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。

“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这理念不相符的是

A. 工业废水经处理达标后排放

B. 使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”

C. 自带水杯出行，不用一次性纸杯

D. 将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境

D 【解析】A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，不符合题意；B、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；C、自带水杯出行，不用一次性纸杯，可节约资源保护环境，不符合题意；D、将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，会产生大量的有害气体和粉尘，造成空气污染，符合题意。故选D。

恩施州内的很多景点都已经在全国乃至世界享有盛名，如“腾龙洞”、“恩施大峡谷”等;而形成这些奇谷异洞的根本原因与当地的石灰石有关。某中学的“化学兴趣小组”为了测定“腾龙洞”内石灰石样品中CaCO3的含量。取8g样品研碎后放入烧杯中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯中剩余物质105.8克（假设样品中杂质不溶也不反应，不考虑水的蒸发及CO2的溶解等因素，结果保留百分号前一位小数）。试计算：

（1）样品中CaCO3的质量分数是多少_________？

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？

62.5% 5.4% 【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：8g+100g-105.8=2.2g，设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 样品中CaCO3的质量分数是5g÷8g...

根据实验内容选择合适选项完成下列实验记录

（1）用试管将水加热至沸腾。把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录发生的现象

（2）在大试管中加入少量研磨后的胆矾粉末，用酒精灯加热。观察试管中发生的现象。

（3）如图所示，在盛有少量石灰石的试管中，加入适量稀盐酸。注意观察并记录两支试管中发生的变化。

实验现象有：

A. 蓝色粉末变成白色

B. 水沸腾变成蒸气

C. 产生大量无色气体

D. 蒸气与冷的玻璃片凝结成无色液滴

E. 澄清石灰水变浑浊

F. 试管口有无色液体产生

实验序号	变化前的物质	变化时发生的现象	变化后的物质
（1）	液态的水	_________	液态的水
（2）	蓝色胆矾粉末	_________	白色物质
（3）	块状的石灰石等	_________	二氧化碳气体等

BD AF CE 【解析】（1）加热水，当温度达到100。C时，水沸腾变成水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片凝结成无色液滴。（2）蓝色胆矾是CuSO4?5H2O，在加热时发生分解反应：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4是白色粉末，所以加热蓝色粉末状胆矾时的现象是蓝色粉末变成白色，试管口有无色液体产生。（3）石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水...

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