题目内容
【题目】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应． 例：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
(1)根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是(填序号)______．
A.2Mg+O2
2MgO；B．CaO+H2O=Ca(OH)2 ；C.2KClO3
2KCl+3O2↑D．H2+CuO
Cu+H2O
(2)含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答：
①该反应的化学方程式可表示为______________．
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是(写化学式)________．
【答案】 B 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe．
【解析】 (1)A、镁元素的化合价从0升高到+2价，O元素的化合价从0降低到-2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；B、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故B正确；C、Cl元素的化合价从+5降到-1，O元素的化合价从-2升高到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、H元素的化合价从0升高到+1，Cu元素的化合价从+2降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故E错误；(2)①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；②在金属活动性顺序中，锌排在铁和铜的前面，说明锌的活泼性比铁和铜强，能发生置换反应，生成氯化锌和铁、铜，滤纸上的物质是铜、铁，可能有锌。
【题目】某同学进行下图实验,充分反应后,将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合，再次充分反应后过滤,结果得到滤渣A和无色滤液B。
(1)试管①中反应的化学方程式为：_____________________ 。试管②中观察到的现象是：有红色固体析出，溶液________________。
(2)无色滤液B中含有的溶质为___________填化学式)
(3)设计实验探究滤渣A的成分
【提出问题】滤渣A的成分是什么？
【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【提出猜想】滤渣A的成分为：
猜想一：银、铜 猜想二：银、铜、铁 猜想三：银、铜、铁、______.
【分析思考】猜想一______(填“是”或“否”)合理，理由是__________________
【进行实验】区两份滤渣A样品进行以下实验，请填写下列空白。
样品 | 加入试剂 | 实验现象 |
第一份样品 | 足量稀盐酸 | 产生气泡，固体部分溶解，溶液变为___________ |
第二份样品 | 足量氢氧化钠溶液 | 现象b |
【做出判断】①如果现象b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想_____成立；
②如果现象b为“______________________”，则猜想_____成立；
