Question

为检验NaOH粉末中是否混有Na₂CO₃，某同学设计了三个实验方案．请对他的实验方案和结论做一个适当的评价（即解释方案可行或不可行及其原因）：

	方案 （步骤及可能出现的现象）	结论	对实验方案的评价
方案1	少量样品溶于蒸馏水后，滴入酚酞试液，若酚酞试液变成红色	混有碳酸钠
方案2	少量样品溶于蒸馏水后，滴入稀硫酸溶液，若产生气泡	混有碳酸钠
方案3	少量样品溶于蒸馏水后，滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀	混有碳酸钠

Answer 1

考点：化学实验方案设计与评价,证明碳酸盐

专题：简单实验方案的设计与评价

分析：探究NaOH中是否含有Na₂CO₃的实验中，主要根据碳酸钠的性质来选用合适的试剂，要求反应的现象明显，易判断．

解答：解：方案1中，碳酸钠、氢氧化钠的水溶液都呈强碱性，都能使酚酞试液变成红色，故无法检验；
方案2中，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，和碳酸钠生成二氧化碳气体，所以能判断氢氧化钠中是否混有Na₂CO₃；
方案3中，Na₂CO₃与BaCl₂试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃．
故答案为：方案1：不行；碳酸钠、氢氧化钠都是碱性的，都能使酚酞试液变成红色；
方案2：可行．硫酸和碳酸钠反应生成气体，而和氢氧化钠反应没有明显的现象；
方案3：可行．氯化钡只和碳酸钠反应生成白色沉淀，可以判断．

点评：本题考查药品的变质，学生应能根据变质后的生成物与原物质的性质的差异选择合适的试剂，利用明显的现象来说明药品是否变质，学生应熟悉常见物质的化学性质才能轻松解答．