题目内容

19．在用水电解器电解水时，为了加快电解速率，常在水中加少许硫酸钠，①其目的是增强水的导电性，②电解水的化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；某同学用142g质量分数为10%的硫酸钠溶液中通直流电一段时间后，当负极上产生气体的质量为0.8g时，③正极上产生气体的质量为6.4g；④此时溶液中硫酸钠的质量分数为10.3%（精确到0.1%），⑤该溶液中钠离子的质量为2.3g．

分析 根据电解水生成氢气和氧气，结合氧气的质量可以计算生成氢气的质量、反应的水的质量，以及溶液稀释前后，溶质质量不变等知识进行分析．

解答 解：
①在用水电解器电解水时，为了加快电解速率，常在水中加少许硫酸钠，①其目的是增强水的导电性；
②电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
③电解水生成了氢气和氧气，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，正极上产生气体是氧气，
设生成氢气的质量为x，反应的水的质量为y，
 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
  36                4      32
  y                  0.8g   x
$\frac{36}{y}=\frac{4}{0.8g}=\frac{32}{x}$
x=6.4g
y=7.2g
水电解装置中盛有142g质量分数为10%的硫酸钠溶液，则硫酸钠的质量为：142g×10%=14.2g，通电一段时间后，水的质量减少了7.2g，则溶液的质量为：142g-7.2g=134.8g，此时溶液中硫酸钠的溶质质量分数为$\frac{14.2g}{138.4g}×$100%≈10.3%；
该溶液中钠离子的质量为：14.2g×$\frac{23}{142}$×100%=2.3g
答案：
①增强水的导电性；
②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
③6.4g；10.3%；2.3g．

点评 本题考查的是水的电解的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

练习册系列答案
相关题目
9．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A实验中，可能导致的后果是集气瓶炸裂．
（2）B实验中，一段时间后观察到的现象是石蕊溶液变红色．
（3）C实验在设计上存在的一个明显失误是没有尾气处理装置．其中还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
10．锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癣等病症，使人体免疫功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）锌是（填是”或“不是”）微量元素．
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455．
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需补充208mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用24支葡萄糖酸锌口服液．
7．（1）化学用语是国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2 个铁原子：2Fe；
②镁离子：Mg2+；
③3 个水分子：3H2O；
④氧化铁中铁元素的化合价为+3 价：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（2）在 C、H、O、S、Na 五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请 将其化学式填入空格中．
①五粮液中的溶质是C2H5OH；
②易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物是CO．
14．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（　　）
A．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
4．青少年缺钙引起佝偻病，这里的“钙”指的是（　　）
A．钙单质B．钙元素C．钙分子D．钙原子
11．下列实验操作错误的是（　　）
A．
蒸发食盐水		B．
检查装置的气密性
C．
滴管的使用		D．
稀释浓硫酸
8．下列属于可再生的能源是（　　）
A．煤B．乙醇C．石油D．天然气
9．小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升或降）的化学反应是氧化还原反应”．据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网