题目内容
在硫酸铜和硫酸亚铁的混合液中加入镁粉，下列说法错误的是（ ）
| A．镁粉无剩余，溶液中若有Cu2+，则必有Fe2+ |
| B．镁粉无剩余，溶液中只有Fe2+，而无Cu2+和Mg2+ |
| C．镁粉无剩余，溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Mg2+，可能有Fe2+ |
| D．镁粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+ |
A、反应完成后镁无剩余，则溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+，因为镁在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性弱的金属离子没有被置换出来，那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了，故A正确；
B、若反应完成后镁无剩余，则溶液中一定有Mg2+，故B错误；
C、镁粉无剩余，溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Mg2+，可能有Fe2+，故C正确；
D、镁粉有剩余，就将溶液中的Fe2+和Cu2+全部置换出来，则溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+，故D正确．
故选B．
B、若反应完成后镁无剩余，则溶液中一定有Mg2+，故B错误；
C、镁粉无剩余，溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Mg2+，可能有Fe2+，故C正确；
D、镁粉有剩余，就将溶液中的Fe2+和Cu2+全部置换出来，则溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+，故D正确．
故选B．
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（2012?朝阳区一模）某化学活动小组探究金属的反应规律．
某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为 。
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是 ；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是 ；
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为 。
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是 ；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是 ；
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。
| A．滤出的固体中一定含有铜 |
| B．滤出的固体可能含有铁和镁 |
| C．滤液中可能含有硫酸铜 |
| D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |