(1)锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜.其主要成分是碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]．若该物质通过化合反应生成.反应物除Zn外.还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的 A．一种 B．两种 C．三种 D．四种(2)在实验室里.小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数．他先取一洁净小烧杯.称其质量为18.2g.然后往其中倒入少量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn₂（OH）₂CO₃】．若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N₂②O₂③CO₂④H₂O中的

A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
（2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数．他先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
①反应中产生的气体的质量是

g．
②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、无影响”），理由是

．

考点：质量守恒定律及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据铁、铜生锈的条件可以判断锌生锈的条件；化学变化遵循质量守恒定律．
（2）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量差可以求生成氢气的质量；
②根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，从而求出废液中硫酸的质量分数即可；
③根据铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸进行解答．

解答：解：
（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜与水、氧气和二氧化碳同时接触时容易生锈，铜锈的化学式是Cu₂（OH）₂CO₃；因为Zn₂（OH）₂CO₃中没有氮元素，该物质是通过化合反应生成的，所以反应物中一定没有氮气；结合铜生锈的条件及其铜锈的化学式，类比锌片表面形成薄膜的条件及其化学式，可以判断锌与水、氧气和二氧化碳反应生成了薄膜．
故选：C．
（2）①完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
②设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 2
x 0.1g
则

0.1g

，解得x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：

4.9g

15.0g

×100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
③如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故答案为：（1）C；（2）①0.1；②32.7%；③偏小；硫酸与铁锈反应

实验一	实验二	实验三
观察固体表面	向两块固体表面滴加稀盐酸	振荡三个塑料瓶

方案一	方案二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为；方案二的设计原理是利用了．

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