题目内容
同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 ，因此要密封保存．
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应的化学方程式为 ，对比A瓶与 （选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．
④同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）．
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液．
【实验结论】猜想正确．
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变 色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 ；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式 ；
Ⅳ．上述实验中步骤 （填写序号）是没有必要进行的．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 |
观察固体表面 | 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 振荡三个塑料瓶 |
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应的化学方程式为
③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．
| 方案一 | 方案二 | 分析 |
 | 微热（不考虑水分蒸发） | 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 方案二的设计原理是利用了 |
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
| ||
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液．
【实验结论】猜想正确．
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式
Ⅳ．上述实验中步骤
考点：探究酸碱的主要性质,常见碱的特性和用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：①考虑氢氧化钠的性质进行回答；
②考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
③考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
④考虑工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钠．
则可考虑酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
②考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
③考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
④考虑工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
| ||
则可考虑酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
解答：解：
①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 H2O、CO2，因此要密封保存．
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
③考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少
；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
④根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；根据猜想：杂质为碳酸钠和氯化钠．则可考虑酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．则：
Ⅰ．步骤①中可观察到酚酞液体变红色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 NaNO3、HNO3；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
Ⅳ．上述实验中步骤 ①是没有必要进行的．
故答案为：
①H2O、CO2．②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，C．
③
④Ⅰ． 红；Ⅱ． NaNO3、HNO3；Ⅲ． NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Ⅳ． ①
①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 H2O、CO2，因此要密封保存．
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
③考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少
；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
④根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
| ||
Ⅰ．步骤①中可观察到酚酞液体变红色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 NaNO3、HNO3；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
Ⅳ．上述实验中步骤 ①是没有必要进行的．
故答案为：
①H2O、CO2．②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，C．
③
| 方案一 | 方案二 | 分析 |
| 氢氧化钙溶液； 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少 ；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同． |
点评：熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
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