题目内容

【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_________

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。此反应的化学方程式是____________。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是____________________（写化学式）。

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳在高温条件下反应的化学方程式：________

【答案】汞或Hg 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ZnCl2、 FeCl2 3CO + Fe2O32 Fe + 3CO2

【解析】

（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；

（2）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式是4Al +3O2 =2Al2O3；

（3）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在氯化铜、氯化锌、稀盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁先将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌，化学式为ZnCl2、FeCl2；

（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；化学方程式是3CO +Fe2O32Fe + 3CO2。

练习册系列答案
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【题目】如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）写出P点的含义：_____

（2）当A中混有少量B时，可用_____方法提纯A；

（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____。

【题目】分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___(写化学式)。

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___。

(3)步骤②和③均涉及的操作是___，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。

(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___。

(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是___。

【题目】假定有A、B两种常见物质，可在一定条件下经一步反应转化，关系如图：

小健同学通过下列方式对A、B两种物质进行检测：

(1)试剂检测法：若分别往A、B溶液中，滴入酚酞试液，试液都变红，则A、B物质的化学式分别是____、____。

(2)元素质量分数法：若A、B是组成元素相同的两种氧化物，且A物质中氧元素的质量分数小于B物质中氧元素的质量分数，写出一个符合“A→B”的化学方程式____。

(3)溶解性应用法：KOH、K2CO3、KCl、KClO3四种物质溶解度曲线如图所示：

若A、B为以上四种物质中的两种，20℃时，在100g水中分别加入10gA、B物质充分溶解后，观察到其中一种物质不能完全溶解，写出一个符合“A→B”的化学方程式________。

【题目】如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（　　）

A. 分子是化学变化中的最小粒子

B. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：3

C. 该反应不遵循质量守恒定律

D. 反应前后原子、分子种类和数目都不变

【题目】如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是_____ g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_____。

（2）D操作应选用_____mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。

（3）E操作中玻璃棒的作用是_____。

（4）在配制5%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因_____（至少两点）

【题目】某纯碱样品由碳酸钠和氯化钠两种物质组成。化学小组为测定该样品中碳酸钠含量，查阅资料，设计如图所示实验。（实验开始时装置气密性良好）

（1）写出A装置的作用及反应的化学方程式_____。

（2）若将B装置中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果有何影响，说明理由。_____

（3）为达到实验目的，需测量的数据有哪些？_____

（4）利用上述装置测定样品中碳酸钠含量，简述实验步骤。_____

【题目】下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）

A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

B. 20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量

D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

【题目】如图为实验室制取某些气体的装置图：

（1）实验室若选用A装置来制取二氧化碳，该实验过程中拟通过调节稀盐酸加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为_____。若用E装置来收集气体，则请写出检验二氧化碳集满的方法_____。

（2）B装置可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式_____。

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