题目内容

已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，下列有关葡萄糖酸锌的说法中正确的是

A. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g

B. 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn质量比为12∶22∶14∶1

C. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物

D. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数约为14.3%

D 【解析】A. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，相对分子质量单位是“1”通常不写，错误；B. 化学式种元素符号右下角的数字，为一个分子中原子的个数，葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn原子个数比为12∶22∶14∶1，错误；C. 高分子化合物是指相对分子质量非常大，好几千甚至上万，葡萄糖酸锌属于有机化合物，但不是高分子化合物，错误；D. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为65÷455×10%≈14....
练习册系列答案
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泰州凤城河“杨柳堤岸”在春暖花开的时节会柳絮飞扬。为减少柳絮，养护工人将赤霉酸注入柳树。关于赤霉酸(C19H22O6)的说法正确的是

A. 赤霉酸中氢元素的质量分数最大 B. 赤霉酸中氢、氧元素质量比11∶3

C. 赤霉酸由47个原子构成 D. 赤霉酸的相对分子质量为346

D 【解析】A、赤霉酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12）：22：（16），故碳元素的质量分数最大，错误； B、赤霉酸中氢、氧元素质量比22：（16）=11:48，错误； C、赤霉酸是有机物，是由赤霉酸分子构成，错误； D、赤霉酸的相对分子质量为12+22+16=346，正确。故选D。

煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ）

A. 扇蜡烛会隔绝空气 B. 扇蜡烛会降低石蜡着火点

C. 扇煤炉会增大空气进入量 D. 扇煤炉会增加新的易燃物

C 【解析】试题分析：煤炉越扇越旺，是因为扇煤炉会增大空气进入量，从而煤炉越扇越旺，扇蜡烛会降低石蜡的温度，使其温度低于着火点，选C

下图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成。I为单质，被誉为最清洁的燃料，其它均为化合物。G、D属于盐，A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为3∶8，B、C、D形成的水溶液均能使酚酞变红。图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系，(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)写出I的化学式 _________ ；D的化学式 ____________。

(2)写出B→C反应的化学方程式_______________；写出E→G反应的化学方程式________。

(3) A→B的反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

H2 Na2CO3(K2CO3) Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+ K2CO3 ==CaCO3↓+2KOH CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O 放出 【解析】I为单质，被誉为最清洁的燃料，所以A为氢气；A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为3∶8，所以E为二氧化碳；A～I是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成。G...

新“人工固氮”的反应过程示意图如下，有关说法正确的是

A. 该反应是化合反应 B. 反应中丙和丁的质量比为17∶32

C. 乙常用作保护气 D. 反应中甲、乙的分子个数比为1∶1

C 【解析】A、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，该反应生成两种物质，不是化合反应，错误；B、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，反应中丙和丁的分子个数比为4:3，所以其质量比为4×17∶3×32，错误；C. 乙为氮气，化学性质稳定，常用作保护气 ，正确； D. 据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，所以反应中甲、乙的分子个数比为3∶1，错误。故选C。 ...

下列仪器中不可以用作反应容器的是

A. 量筒 B. 试管 C. 烧杯 D. 锥形瓶

A 【解析】A. 化学反应中常伴随着能量的变化，有时会有热量的释放或吸收，温度变化易导致量筒的刻度不准确，不能用作反应容器； B. 试管可做少量试剂的反应容器； C. 烧杯可做较多试剂的反应容器； D. 锥形瓶可做较多试剂的反应容器。故选A。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

⑴t2℃时甲的溶解度为________________；t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为____________。

⑵丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是________(填序号，下同)。

A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．升高温度

⑶下列说法正确的是_________。

A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙恰好形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙

B. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数是乙＞甲＞丙

C.t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变

D.将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是甲

20g 70g C ABC 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为20g；t1℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为20g+50g=70g；(2)通过分析溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是升高温度；(3)A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙的溶解...

现有下列初中化学常用的制取气体的部分装置。据此请完成以下各题：

（1）写出上图①、②两种仪器的名称：①_______、②_______。

（2）以高锰酸钾为原料制取并收集纯净的氧气，应选用_______（填字母）装置，反应的符号表达式是_______________________。若采用排水集气法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是_______________________________；

（3）用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验操作的先后顺序及其原因的阐述中，正确的有__________。

A．将导气管插入橡皮塞时：先用水湿润导气管，后插入橡皮塞；起润滑作用

B．检查装置气密性时：先装药品，后检查装置气密性；符合简捷原则

C．加热时：先预热，后将火焰对准药品所在部位加热；以免试管受热不均而破裂

D．加热时，看到水槽中有气泡放出，立即开始收集氧气，否则会导致氧气浪费。

（4）某同学在做氧气实验时，发现试管炸裂，造成此结果的原因不可能是 （______）

A．加热前未将试管外壁擦干 B．加热前试管未均匀受热

C．加热时将试管口略向下倾斜 D．反应停止时，先熄灭酒精灯

（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是_______(填序号)，发生反应的化学符号表达式为___________________。

（6）某老师带领学生进行上述实验时，发现一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃；于是，老师让该同学重新做实验：先往集气瓶中装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是_______（填字母）。

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？

答：________________________________________　。

③空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，该同学收集的集气瓶内的氧气约占总体积的_______%，所以用“使带火星的木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法并不能保证收集到的氧气很纯净。

分液漏斗 铁架台 B、E 未在试管口放棉花 AC C A a 液面下降至瓶口,有大气泡向瓶口逸出 60.5 【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，①是分液漏斗，②是铁架台；(2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的气体比较纯净，所以以高锰酸钾为原料制取并收集纯净的氧气，应选用：B、E，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4...

下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是（ ）

选项

物质

目的

主要实验操作

A

O2、CO2、N2

鉴别

燃着的木条

B

H2（HCl气体）

除杂

依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸，收集

C

MnO2、KCl固体

分离

溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶

D

Na2CO3（NaOH）溶液

检验

取样，滴加酚酞

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳、氮气能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，错误；B、除去氢气中的氯化氢气体，先用饱和的碳酸氢钠，氯化氢和它反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳是新的杂质，不能达到除杂目的，错误；C、氯化钾易溶于水、二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，能进行分离，该实验操作能达到实验目的，正确；D、Na2CO3、NaOH均显碱性，滴加酚酞试...

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