Question

把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，请写出在钢铁厂在高温下用CO从含Fe₂O₃的赤铁矿里把铁还原出来的化学方程式：

 

，若需要冶炼595.2吨的铁，则需含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿多少吨？

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
由需要冶炼595.2吨的铁、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿的质量．

解答：解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
设需含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿的质量为x，
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
80%x          595.2t

160

112

=

80%x

595.2t

     x≈1062.9t
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；需含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿1062.9t．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．