用置换反应验证铁的金属活动性比铜强.下列各组药品能达到目的的是A．Ag.FeSO4.CuSO4B．Fe.Cu.H2SO4C．Fe.Cu.ZnSO4D．Fe.Cu.KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是

A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4

C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH

【解析】

试题分析：验证铁铜的金属活动性的方法可用能否与酸反应。

考点：金属活动性顺序表的应用

练习册系列答案

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“向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题。下列做法有利于保护环境的是

A．禁止吸烟 B．燃放鞭炮 C．多开汽车 D．乱扔垃圾

钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义．

（1）钠元素的原子结构示意图为，则钠原子的最外层电子数为　　．

（2）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是　　（写化学式）．

（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式是　　．

（4）盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞，时间长了能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价为　　．

（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有（填化学式）。

（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。

步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。

①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为。

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。

③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；。

实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是

A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中

B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热

C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片

D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管

不能从以下两个化学方程式中获取的信息是

反应①：2H2O2 2H2O + O2↑

反应②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的

C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素

下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是

A．羊毛围巾 B．塑料包装袋 C．玻璃杯D．木质桌椅

小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使

用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。

（1）在“步骤一”中有计算、、溶解三个具体步骤。

（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中

的微粒有。（用化学符号表示）

（3）请结合右图，计算①该稀盐酸的溶质质量分数；②b点时溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（写出计算过程）

（3分）用微粒的观点解释现象：中医“拔火罐”时，将点燃的酒精棉伸入玻璃罐内又迅速拿出，立即将罐口扣到皮肤上，玻璃罐被紧紧吸住，罐内的皮肤凸起。

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