题目内容
某同学绘制如图所示的a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：①在t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
c＜b＜a
c＜b＜a
（填写物质序号）．t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能
不能
（填写“能”或“不能”）．点P表示的意义t1℃时，a、c物质的溶解度相等
t1℃时，a、c物质的溶解度相等
．②溶解度受温度影响变化较小的物质是
b
b
，要从它的饱和溶液中得到大量晶体应采用蒸发溶剂
蒸发溶剂
的方法．要从a的饱和溶液溶液中得到大量晶体应采用冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
．若要将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度（加入c物质或蒸发溶剂）
升高温度（加入c物质或蒸发溶剂）
．③t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃，此时溶液中溶质的质量分数将
不变
不变
（填“变大”“变小”“不变”，后同），其溶解度将增大
增大
．④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A
A
（填写选项序号）．A、b＞a＞c B、a＞b＞c C、a=b＞c．分析：①根据某一温度时物质溶解度的比较方法、t2℃时 a物质的溶解度和曲线中交点的含义考虑本题．②由图示看曲线陡度小的就是溶解度受温度影响变化较小的物质；根据固体物质从溶液中结晶析出的方法和不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；③根据t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃溶质和溶剂的变化情况考虑；根据溶解度曲线考虑溶解度大小；④根据溶质质量分数的计算考虑．
解答：解：①从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度由小到大顺序是c＜b＜a；t2℃时 a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g，所得溶液质量为75g；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
②溶解度受温度影响变化较小的物质是曲线陡度小的b物质；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．所以b物质从饱和溶液中得到大量晶体应采用蒸发溶剂；从a的饱和溶液溶液中得到大量晶体应采用冷却热饱和溶液；由于c溶液溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度、蒸发溶剂、加入溶质都能由不饱和变为饱和；
③t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；根据溶解度曲线可知溶解度增大；
④因为饱和溶液的质量分数计算方法是：
×100%，因为t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小是：b＞a═c所以t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数是b＞a═c，升温后a和b都变为不饱和溶质质量分数不变，质量分数还是b＞a，c物质升温后会析出晶体，溶质减少，溶质质量分数变小，所以t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是：b＞a＞c．
故答案为：①c＜b＜a；不能；t1℃时，a、c物质的溶解度相等；②b；蒸发溶剂；冷却热饱和溶液；升高温度（加入c物质或蒸发溶剂）；③不变；增大；④A．
②溶解度受温度影响变化较小的物质是曲线陡度小的b物质；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．所以b物质从饱和溶液中得到大量晶体应采用蒸发溶剂；从a的饱和溶液溶液中得到大量晶体应采用冷却热饱和溶液；由于c溶液溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度、蒸发溶剂、加入溶质都能由不饱和变为饱和；
③t1℃时a的饱和溶液升高到t2℃溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；根据溶解度曲线可知溶解度增大；
④因为饱和溶液的质量分数计算方法是：
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
故答案为：①c＜b＜a；不能；t1℃时，a、c物质的溶解度相等；②b；蒸发溶剂；冷却热饱和溶液；升高温度（加入c物质或蒸发溶剂）；③不变；增大；④A．
点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
练习册系列答案
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