氯酸钠受到撞击发生反应:2NaClO32NaCl+3O2↑.下列有关说法错误的是A.该反应为分解反应B.NaClO3中氯元素的化合价为+3价C.反应前后氧原子的个数不变D.运输氯酸钠时应轻拿轻放题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯酸钠受到撞击发生反应：2NaClO32NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是

A.该反应为分解反应

B.NaClO3中氯元素的化合价为+3价

C.反应前后氧原子的个数不变

D.运输氯酸钠时应轻拿轻放

练习册系列答案

相关题目

请用化学用语回答下列问题：

（1）三个氮气分子___________。

（2）两个钠离子___________。

（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________。

（4）地壳中含量最多的金属元素___________。

（5）氯酸钾的化学式是KClO3，推测出氯酸钙的化学式为___________。

某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．

（实验一）（已知：白磷的着火点为40℃）

实验装置

实验步骤及现象

步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好．
步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧．
步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧．
步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2．此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧．

（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是

（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是（答一条即可）．

（实验二）用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由．（已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3）

某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图。

(1)NH3中氮元素的化合价为_____；

(2)设备2中参加反应的物质有____；

(3)设备3中发生的反应，属于基本反应类型中____反应。

请回答下列与水有关的问题。

(1)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是____(填序号)；

A 水分子不断运动

B 水分子之间间隔不变

C 水分子分解成氢原子和氧原子

D 水分子可以保持水的物理性质

(2)自来水厂常利用____的吸附性，除去水中的异味；

(3)生活中为降低水的硬度，可采用的方法是___。

下列物质中由原子直接构成的是

A.水 B.氧气 C.铜 D.氯化钠

阅读下面短文，回答有关问题:

大约在氮气发现的百年之后,英国化学家瑞利一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气,另一方面从氮化物中分解制得氮气，两种途径得到的氮气密度却不相同,从而发现了稀有气体。天然存在的稀有气体有六种,即氦、氖、氩、氪、氙、氡,其中绝大部分是氩气。稀有气体没有颜色,没有气味,化学性质很不活泼，在空气的成分中约占0.94%(体积分数)。在生产和生活中,稀有气体有广泛的用途:例如氦气是除了氢气以外最轻的气体,不易燃不易爆,为安全起见，现已用氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中;氩气在焊接精密零件的过程中,常用作保护气;氪能吸收X射线,可用作X射线工作时的遮光材料等。

（1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从氮化物中分解制得氮气密度不同的原因是_________。

（2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中,利用氦气的物理性质是_____________；由文中所述，可推知氢气的化学性质有_______________。

（3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为____________。

（4）除了文中提到的你还知道稀有气体的用途有______________(答一点即可)。

某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。

（1）在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是_________（填序号），另一种方法除了误差较大，还可能造成的后果是_______。实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是________。

A快速推注射器活塞

B缓慢推注射器活塞

（2）根据______注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________。

（3）由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变慢，原因是________。

（拓展延伸）

同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。见下图3,4.请你思考

①为保证实验准确性，请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法？__________

②请你从曲线中找出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的一条规律性结论：_________

肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是

A.应密封保存 B.完全燃烧的反应属于复分解反应

C.可用作燃料 D.其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1

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