Question

5．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条均有剩余，则天平指针（　　）

• A． 先向右偏，后向左偏
• B． 先向左偏，后向右偏
• C． 一直向左偏
• D． 一直向右偏

Answer 1

分析 根据金属与酸反应的化学方程式进行计算，可以从金属足量的角度进行分析完成．

解答 解：两烧杯中锌粒和镁条均有剩余，则酸全部参加反应，设酸的质量是98，盐酸反应生成的氢气的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
      73                 2
       98               x
$\frac{73}{98}=\frac{2}{x}$
x=2.7
硫酸反应生成的氢气的质量为y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
         98                     2
        98                      y
$\frac{98}{98}=\frac{2}{y}$
y=2
可以看出盐酸生成的氢气质量比硫酸生成的氢气的质量多，故天平指针最终会指向硫酸一端．
但是由于镁比锌活泼，且盐酸和硫酸中氢离子浓度差别不是很大，而镁是镁条，锌为锌粒，所以应该是镁条反应明显比锌粒快，所以镁开始生成氢气速度比锌粒快，导致开始向盐酸一侧倾斜．
所以应该是先向左倾斜，后指向右侧．
答案为：B．

点评 本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行．