海洋资源十分丰富. (1)海水晒盐可获得粗盐.在实验室中粗盐经过溶解.过滤. 可制得精盐. 上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯.b玻璃棒.c .d . (2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2.KCl和MgSO4等物质. 右图是它们的溶解度曲线示意图. 设t1℃时MgCl2.KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a.b.c.则它们的大小关系为 . (3)目前世界上60%� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

海洋资源十分丰富。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、可制得精盐。

上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c 、d 。

（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，

右图是它们的溶解度曲线示意图。

设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别

为a、b、c，则它们的大小关系为。

（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用，试剂B选用，

由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式为。

②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。

实验序号	第一次实验	第二次实验	第三次实验
所取海水质量／kg	100	100	100
生成沉淀质量／kg	0.28	0.29	0.30

试计算海水中镁元素的质量分数。

③分离出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是。

（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是

。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄·nH₂O），若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为

（1）蒸发酒精灯漏斗

（2）a＞b=c

（3）①氢氧化钠（或氢氧化钙）盐酸（答HCl不得分） MgCl₂Mg+Cl₂↑

②0.12% （计算时注意沉淀质量要取三次的平均值）

③ SO₄^2-（或Na₂SO₄）除尽Ca²⁺、Ba²⁺（或除尽CaCl₂和BaCl₂）

④加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水 CH₄•8H₂O

练习册系列答案

课标新卷系列答案

课时练测试卷系列答案

小考冲刺金卷系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

培优总复习系列答案

语法精讲精练系列答案

启东专项作业本系列答案

阅读训练与写作提升系列答案

木头马阅读高效训练80篇系列答案

学海导航系列答案

相关题目

海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、

等步骤可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c

．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，
如图是它们的溶解度曲线示意图．设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度大小
关系为

．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂B选用

，
由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式为

．
在此过程中

能．
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C0₂═C+2MgO，反应类型属于

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出该反应的化学方程式

．世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．

实验序号	第一次实验	第二次实验	第三次实验
所取海水质量/kg	100	100	100
生成沉淀质量/kg	0.28	0.29	0.30

试计算海水中镁元素的质量分数

．（写出计算过程）
③分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了

；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

19、我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

结晶可获得粗盐．
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是

提纯（或溶解、过滤和蒸发要全写）

．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

②⑤④①③（或⑤④②①③或⑤②④①③）

．
（3）从“晒盐”后的母液（卤水）中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用

，试剂B选用

．电解无水MgCl₂的过程中

烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

结晶可获得粗盐．
（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用

（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用

．
（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO₂生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO₃不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为

NH₃、CO₂、NaCl

NH₃、CO₂、NaCl

（写出化学式，下同）．
②最终产品是

Na₂CO₃、NH₄Cl

Na₂CO₃、NH₄Cl

．
③有关的化学方程式是

NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃

NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃

NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是

．
⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．副产物不会造成环境污染
D．反应不需要加热
你认为其中正确的是

（选填字母序号）．

我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、

可制得精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为

．
②将卤水加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是

．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用

，试剂B选用

，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为

．
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去

；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

除去氯化钙和过量的氯化钡

除去氯化钙和过量的氯化钡

我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

．
A、①②⑤④③；B、①⑤②④③；C、②④⑤①③；D、②⑤④①③
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

（3）提取Mg的过程中，试剂A最好选用

（从我国有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用