题目内容
20．判断物质之间是否发生了化学变化常常是以现象为依据的．如果一个化学变化在反应前后现象无明显变化．往往要借辅助现象来加以说明．小明同学做了如下四组实验，请仔细阅读：
Ⅰ．将一定量的稀硫酸与一定量的氢氧化钠溶液混合无明显现象；
Ⅱ．将少量氧化铜加入一定量的稀硫酸中，观察到了明显现象；
Ⅲ．将少量稀硫酸与一定量的氢氧化钠溶液混合，过一会又将少量氧化铜加入其中，无明显现象；
Ⅳ．将少量氧化铜分别加入足量的氢氧化钠溶液和水中无明显现象．
通过对以上实验的阅读，回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中的化学反应方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）实验Ⅱ中的明显现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色；化学反应方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4；
（3）实验Ⅳ的目的是证明CuO不能溶于NaOH和H2O；
（4）将少量氧化铜加入水中是否有意义？无；理由是NaOH溶液中有H2O；
（5）小明同学做该实验的最终目的是通过黑色粉末CuO在加入NaOH前后的状态变化，证明H2SO4与NaOH发生了化学反应．．
分析 （1）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象进行分析；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（3）根据氧化铜不能溶于氢氧化钠和水进行分析；
（4）根据氢氧化钠溶液中本身就有水进行分析；
（5）根据硫酸会与氢氧化钠、氧化铜反应，通过反应的不同现象进行分析．
解答 解：（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验Ⅱ中的明显现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4=H2O+CuSO4；
（3）氧化铜不能溶于氢氧化钠和水，所以实验Ⅳ的目的是：证明CuO不能溶于NaOH和H2O；
（4）氢氧化钠溶液中本身就有水，所以将少量氧化铜加入水中没有意义，原因是：NaOH溶液中有H2O；
（5）综合分析可知，小明同学做该实验的最终目的是：通过黑色粉末CuO在加入NaOH前后的状态变化，证明H2SO4与NaOH发生了化学反应．
故答案为：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，CuO+H2SO4=H2O+CuSO4；
（3）证明CuO不能溶于NaOH和H2O；
（4）无，NaOH溶液中有H2O；
（5）通过黑色粉末CuO在加入NaOH前后的状态变化，证明H2SO4与NaOH发生了化学反应．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
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15．下列类推正确的是（ ）
| A． | 某有机物燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 | |
| B． | 向某固体中滴加稀盐酸，有无色气泡生成，则该固体中一定含有CO32- | |
| C． | 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质就是单质 | |
| D． | 酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定显酸性 |
是硫元素的原子结构示意图．该原子在化学反应中易得到电子（填“得到”或“失去”）；
8．下列实验方法正确的是（ ）
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5．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 |
| A | 除去CaO中混有的CaCO3 | 先加足量水，然后过滤 |
| B | 除去KCl中的少量CuCl2 | 先加入NaOH溶液至不再产生沉淀，再过滤 |
| C | 鉴别棉绒和羊毛绒 | 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳可用于制碳酸类饮料 | |
| B． | 干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨 | |
| C． | 用二氧化碳灭火，只与它的化学性质均有关 | |
| D． | 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 |
