题目内容
20．判断物质之间是否发生了化学变化常常是以现象为依据的．如果一个化学变化在反应前后现象无明显变化．往往要借辅助现象来加以说明．小明同学做了如下四组实验，请仔细阅读：
Ⅰ．将一定量的稀硫酸与一定量的氢氧化钠溶液混合无明显现象；
Ⅱ．将少量氧化铜加入一定量的稀硫酸中，观察到了明显现象；
Ⅲ．将少量稀硫酸与一定量的氢氧化钠溶液混合，过一会又将少量氧化铜加入其中，无明显现象；
Ⅳ．将少量氧化铜分别加入足量的氢氧化钠溶液和水中无明显现象．
通过对以上实验的阅读，回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中的化学反应方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）实验Ⅱ中的明显现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色；化学反应方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4；
（3）实验Ⅳ的目的是证明CuO不能溶于NaOH和H2O；
（4）将少量氧化铜加入水中是否有意义？无；理由是NaOH溶液中有H2O；
（5）小明同学做该实验的最终目的是通过黑色粉末CuO在加入NaOH前后的状态变化，证明H2SO4与NaOH发生了化学反应．．
分析 （1）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象进行分析；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（3）根据氧化铜不能溶于氢氧化钠和水进行分析；
（4）根据氢氧化钠溶液中本身就有水进行分析；
（5）根据硫酸会与氢氧化钠、氧化铜反应，通过反应的不同现象进行分析．
解答 解：（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验Ⅱ中的明显现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4=H2O+CuSO4；
（3）氧化铜不能溶于氢氧化钠和水，所以实验Ⅳ的目的是：证明CuO不能溶于NaOH和H2O；
（4）氢氧化钠溶液中本身就有水，所以将少量氧化铜加入水中没有意义，原因是：NaOH溶液中有H2O；
（5）综合分析可知，小明同学做该实验的最终目的是：通过黑色粉末CuO在加入NaOH前后的状态变化，证明H2SO4与NaOH发生了化学反应．
故答案为：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，CuO+H2SO4=H2O+CuSO4；
（3）证明CuO不能溶于NaOH和H2O；
（4）无，NaOH溶液中有H2O；
（5）通过黑色粉末CuO在加入NaOH前后的状态变化，证明H2SO4与NaOH发生了化学反应．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
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是硫元素的原子结构示意图．该原子在化学反应中易得到电子（填“得到”或“失去”）；
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5．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（ ）
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| A | 除去CaO中混有的CaCO3 | 先加足量水，然后过滤 |
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12．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
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