题目内容

9．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下

已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑②CaCI2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4CI
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式是：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2
（2）流程中操作A的名称是过滤，操作中玻璃棒的作用是引流流程中可循环使用的物质是氯化铵．
（3）若将电石长期暴露于空气中，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，因此电石应该密封保存．

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，乙炔完全燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，对应的化学方程式是：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2
（2）流程中操作A是难溶性固体和溶液分离，为过滤，操作中玻璃棒的作用是引流．过滤得到的是氯化铵溶液，而开始投入了氯化铵，所以流程中可循环使用的物质是氯化铵．
（3）若将电石长期暴露于空气中，开始和水反应得到氢氧化钙，慢慢和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，因此电石应该密封保存．
故答案为：
（1）2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2；
（2）过滤； 引流； 氯化铵．
（3）碳酸钙；密封．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

练习册系列答案
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26-A26-B
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其核外电子数变小（填“变大”或“变小”）．
（2）常温下，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为9：25 ．
（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）		（1）构成氯化钠的微粒是Na+和Cl-（填微粒符号）．
（2）口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数改变（填“改变”或“不变”）
14．氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜六种物质之间的关系如图（所示“-”表示物质之间能反应，“→”表示物质之间的转化关系），其中E和F通常情况下都是气体，③④发生置换反应．回答下列问题：
（1）B的化学式是NaOH．
（2）④的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
（3）若⑤发生中和反应，则反应的化学方程式是H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．
（4）写出右图关系中属于化合反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（5）其他物质不变，C换为下列物质中的②（填序号）时，也有图中的关系．
①氧化铜    ②盐酸    ③氢氧化钙    ④硫酸镁．
1．请你运用所学知识回答下列问题．
（1）如图所示的是铬元素的部分信息，由图可知，铬的相对原子质量为52.00．

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（2）写出变化①的化学方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）

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