题目内容

18．根据图1所示装置，回答下列有关问题．

（1）装置图中仪器a的名称为长颈漏斗，仪器b的名称为集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选用的装置组合是AD（填字母），其化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）制取二氧化碳时，与装置B相比，用装置C的优点是随时控制反应的发生和停止，若要获得干净的二氧化碳除发生装置外，还应选用装置G，并在该装置中盛放浓硫酸（填试剂的名称）；若采用排空气法，用装置G收集氢气，氢气应从d（填“c”或“d”）导管进．
（4）小王和小李两位同学用如图2所示装置进行制取二氧化碳，并验证其与氢氧化钠能发生反应．
①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中出现气泡，B中没有观察到明显现象，写出B中发生反应的方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
②小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是关闭c和d，打开b，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

分析 长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若采用排空气法，用装置G收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是关闭c和d，打开b，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：AD；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）装置C的优点是：随时控制反应的发生和停止；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，若采用排空气法，用装置G收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：随时控制反应的发生和停止；浓硫酸；d；
（4）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是关闭c和d，打开b，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②关闭c和d，打开b；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质和干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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19．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（　　）
A．c和d所含质子数不同B．钠、氯都属于金属元素
C．氯的相对原子质量是35.45 gD．粒子a和d形成的是离子化合物
9．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下

已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑②CaCI2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4CI
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式是：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2
（2）流程中操作A的名称是过滤，操作中玻璃棒的作用是引流流程中可循环使用的物质是氯化铵．
（3）若将电石长期暴露于空气中，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，因此电石应该密封保存．
6．通过实验可以获取证据，得出结论，下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
A．为了证明物质中含碳酸盐，在其溶液中滴加稀盐酸，然后将气体通入澄清石灰水
B．为了证明二氧化碳是否集满，把燃着的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在氯化钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了验证铜铁银的金属活动性，可将铜丝分别浸入氯化亚铁溶液和硝酸银溶液中
13．用如图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验．
实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行
分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）．
（1）写出图A中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）图B操作的名称是溶解，图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，图D操作中，当看到有大量固体析出时停止加热．
实验二：
（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的
位置是a处（选填“a”、“b”或“c”），不适宜用作多孔隔板的材料是A．
A．铁             B．塑料C．铜片D．石墨
（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的 烧杯中，该组对比实验产生的现象说明CO2能与NaOH发生反应．
（3）为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A～D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是足量稀HCl或稀HNO3或稀H2SO4．四种方案中不合理的是A（填字母），理由是NaOH、Na2CO3溶液均显碱性．
3．用煤作燃料时，常将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧，为减少煤燃烧时产生的气体对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2X，X的化学式为CO2．“釜底抽薪”体现的灭火原理是清除可燃物．
10．下列有关实验操作的分析中，正确的是（　　）
A．取用稀硫酸：取出一部分溶液后，导致浓度降低
B．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致浓度偏小
C．测定空气中氧气含量：未冷却至室温即打开弹簧夹，导致进水量偏少
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7．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，其反应为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，关于该反应，下列说法错误的是（　　）
A．二氧化碳在特定条件下能支持燃烧B．燃烧后有黑色残渣
C．反应后碳元素的化合价升高D．该反应属于置换反应
8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）
A．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤
B．二氧化碳（氯化氢气体）：依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C．MnO2固体（KCl）：加入适量水溶解，过滤，蒸发
D．氧气（水蒸气）：通过装有足量无水氯化钙的干燥管

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