题目内容
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。空气中氮气的体积分数约为____。
（2）过程②中主要操作的名称是___，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。
（3）过程①中发生反应的化学方程式为__，过程③中反应所属基本反应类型为___。
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入___（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：______________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：______（填化学式，写一种即可）
混合物； 78%； 过滤； 漏斗 CaCO3CaO+CO2↑； 分解反应； NH3 因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠； CO2 、 NH3（合理即可）． 【解析】本题以“侯氏制碱法”模拟流程图为情境，考查了过滤的原理、化学方程式的书写等。 （1）空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，空气中氮气体积分数约为78%； （2）过程②...
练习册系列答案
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为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法错误的是( )
物 质 | 选 用 试 剂 及 操 作 方 法 | |
A | Cu(CuO) | 加入足量的稀硫酸，再充分反应后过滤 |
B | O2(CO2) | 通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥 |
C | CaCl2溶液(盐酸) | 加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤 |
D | CuSO4(FeSO4) | 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、Cu不与稀硫酸反应，CuO能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜，故加入足量的稀硫酸，再充分反应后过滤，可将Cu滤出，正确；B、2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O，通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥，可将氧气中的二氧化碳除去，正确；C、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，加入足量的碳酸钙粉末，将碳酸钙完全除去，充分反应后过滤...
MgO+CO2↑；CaCO3
CaO+CO2↑。