题目内容
11．牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末．用含碳酸钙90%的石灰石作为原料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：
①氧化钙的俗名是生石灰．
②石灰乳属于A．
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液
③步骤 II包含的操作名称是过滤．
④请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
⑤理论上得到碳酸钙质量=（选填“＞”“＜”或“=”）石灰石中碳酸钙的质量．
⑥上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？（根据化学方程式列式计算）
分析 ①根据氧化钙的俗名是生石灰解答；
②根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；
③过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法；
④根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙解答；
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答；
⑥根据二氧化碳的质量利用反应的化学方程式求出碳酸钙的质量．
解答 解：
①氧化钙的俗名是生石灰；
②固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的故为悬浊液；
③过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
④氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，发生化合反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，理论上得到碳酸钙质量等于石灰石中碳酸钙的质量；
⑥设消耗的CaCO3的物质的量为xmol
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑
1 1
x 9mol
$\frac{1}{x}=\frac{1}{9mol}$
x=9mol
9mol×100g/mol=900g
$\frac{900g}{90%}$=1000g
答案：
①生石灰；
②A；
③过滤；
④CaO+H2O═Ca（OH）2；
⑤=；
⑥消耗该石灰石的质量为1000g．
点评 本题主要考查了悬浊液的定义及过滤的方法，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的反应流程和学过的知识进行解答．
练习册系列答案
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